Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c（NH₄Cl）
• B、向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
• C、0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）+c（H₂CO₃）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、等體積、等物質的量濃度的Ba（OH）₂、KOH和NH₃?H₂O三種溶液，將它們分別與V₁ L、V₂ L、V₃ L等濃度的鹽酸混合，若混合后溶液均呈中性，則V₁＞V₂＞V₃

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,離子濃度大小的比較

專題：基本概念與基本理論

分析：A、（NH₄）₂SO₄溶液中銨根離子水解，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中亞鐵離子水解顯酸性抑制銨根離子水解，NH₄Cl溶液中銨根離子水解，c（NH₄⁺）相等時，溶質濃度c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]；
B、向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，發生沉淀轉化，碘化銀溶解度小于氯化銀；
C、依據溶液中電荷守恒和物料守恒計算分析；
D、酸和堿反應的實質是氫離子和氫氧根離子的反應，等體積等物質的量濃度的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三種溶液分別和等濃度的鹽酸混合，且混合溶液呈中性，能電離出氫氧根離子的物質的量越多，需要的酸體積越大，氯化銨的溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則鹽酸的量應該稍微少些；

解答： 解：A、（NH₄）₂SO₄溶液中銨根離子水解，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中亞鐵離子水解顯酸性抑制銨根離子水解，NH₄Cl溶液中銨根離子水解，c（NH₄⁺）相等時，溶質濃度c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]，故A錯誤；
B、向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，發生沉淀轉化，碘化銀溶解度小于氯化銀，故B錯誤；
C、0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中電荷守恒：c（Na⁺）+C（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），物料守恒：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），帶入計算得到：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C錯誤；
D、酸和堿反應的實質是氫離子和氫氧根離子的反應，等體積等物質的量濃度的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三種溶液分別和等濃度的鹽酸混合，且混合溶液呈中性，能電離出氫氧根離子的物質的量越多，需要的酸體積越大，等物質的量的這三種溶液，電離出氫氧根離子物質的量最大的是氫氧化鋇，氨水需要鹽酸的量小于氫氧化鈉，所以需要鹽酸體積大小順序是V₁ ＞V₂＞V₃，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合溶液定性定量判斷，鹽類水解溶液中離子濃度大小比較判斷，沉淀溶解平衡的溶度積比較，結合電荷守恒、物料守恒來分析計算離子濃度關系，掌握基礎是關鍵，難度中等．