Question

【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中一lgc(Cu2+)隨滴入的Na2S溶液體積的變化如圖所示(忽略滴加過程中的溫度變化和溶液體積變化)。下列敘述正確的是

A. 常溫下Ksp (CuS)的數量級為10-35

B. c點溶液中水的電離程度大于a點和d點溶液

C. b點溶液中c(Na+)=2c(Cl-)

D. d點溶液中c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發生反應：Cu2++S2-CuS↓，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進水的電離，結合圖中濃度和鹽類的水解規律分析解答。

A．根據圖像，V=10mL時，二者恰好完全反應生成CuS沉淀，CuSCu2++S2-，平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.6mol/L，則Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.6mol/L×10-17.6mol/L=10-35.2mol2/L2，Ksp(CuS)的數量級為10-36，故A錯誤；

B．Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進水的電離，c點時恰好形成CuS沉淀，溶液中含有氯化鈉，此時水的電離程度最小，c點溶液中水的電離程度小于a點和d點溶液，故B錯誤；

C．根據圖像，b點時鈉離子的物質的量為0.1mol/L×0.005L×2=0.001mol，氯離子的物質的量為0.1mol/L×0.01L×2=0.002mol，則c(Cl-)=2c(Na+)，故C錯誤；

D. d點溶液中NaCl和Na2S的濃度之比為2:1，且溶液顯堿性，因此c (Na+) >c (Cl-) >c (S2-) >c (OH-) >c (H+)，故D正確；

答案選D。