Question

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃?H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）屬于弱電解質的是    ，溶液呈堿性的有    （填序號）．
（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=    ；pH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產生的c（OH^-）=    ．
（3）用離子方程式表示CH₃COONa溶液呈堿性的原因    ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為    ．
（4）將等pH等體積的HCl和CH₃COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m    n （填“大于、等于、小于”）．
（5）常溫下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為    酸（填“強”或“弱”）．
②K點對應的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=    mol?L^-1．

Answer 1

【答案】分析：（1）在水溶液里和熔融狀態下只有部分電離的電解質是弱電解質，堿或強堿弱酸鹽其溶液都呈堿性；
（2）pH=-；醋酸鈉促進水電離，根據氫離子濃度結合水的離子積常數計算氫氧根離子濃度；
（3）醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性，根據電荷守恒確定離子濃度大�。�
（4）醋酸是弱電解質，氯化氫是強電解質，醋酸存在電離平衡，氯化氫不存在電離平衡，將等pH的醋酸和鹽酸稀釋后溶液的pH仍然相等，則醋酸稀釋的倍數大于鹽酸；
（5）①根據酸的濃度和溶液的PH判斷酸的強弱；
②根據物料守恒計算．
解答：解：（1）在水溶液里和熔融狀態下只有部分電離的電解質是弱電解質，屬于弱電解質的是一水合氨和醋酸，堿或強堿弱酸鹽其溶液都呈堿性，氫氧化鈉和氨水、醋酸鈉溶液都呈堿性，故選：③④、②④⑤；
（2）pH=-=-l_g0.01=2，醋酸鈉促進水電離，醋酸鈉溶液中氫離子濃度為10^-11mol/L，根據水的離子積常數知，氫氧根離子濃度等于10^-3 mol/L，
故答案為：2、10^-3 mol/L；
（3）醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解生成醋酸，導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度而使其溶液呈堿性，水解離子方程式為：CH₃COO?+H₂O?CH₃COOH+OH?，溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在電荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO?）+c（OH^-），則c（Na⁺）＞c（CH₃COO?），所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO?）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：CH₃COO?+H₂O?CH₃COOH+OH?，c（Na⁺）＞c（CH₃COO?）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）醋酸是弱電解質，氯化氫是強電解質，醋酸存在電離平衡，氯化氫不存在電離平衡，將等pH的醋酸和鹽酸稀釋后溶液的pH仍然相等，則鹽酸稀釋的倍數小于醋酸，故答案為：小于；
（5）①根據圖象知，0.01mol?L^-1HA溶液中PH=2，氫離子濃度等于酸濃度，所以該酸是強酸，故答案為：強；
 ②K點時，加入的MOH的物質的量=0.02mol?L^-1×0.1L=0.002mol，混合溶液的體積是0.2L，根據物料守恒知，c（M⁺）+c（MOH）==0.01mol/L，故答案為：0.01．
點評：本題考查了弱電解質的電離、鹽類的水解、溶液的稀釋等知識點，利用電荷守恒、物料守恒來分析解答即可，難度中等．