Question

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃·H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl

（1）屬于弱電解質的是       ，溶液呈堿性的有          （填序號）。

（2）常溫下0.01 mol/L HCl溶液的PH=         ；PH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產生的c(OH^－) =       。

（3）用離子方程式表示CH₃COONa溶液呈堿性的原因            ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為                          。

（4）將等PH等體積的HCl和CH₃COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m        n （填“大于、等于、小于”）。

（5）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）。回答下列問題： 

①由圖中信息可知HA為_______酸（填“強”或“弱”）。

② K點對應的溶液中，

c(M^＋)＋c(MOH)=        mol·L^－1。

 

Answer 1

【答案】

（1）③④、②④⑤

（2） 2 、   10^-3 mol／L     

（3）CH₃COO? + H₂O  CH₃COOH + OH?、

c（Na⁺）＞c（CH₃COO?）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（4） 小于 

（5）① 強       ②  0.01

【解析】

試題分析：（1）①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃·H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl中， CH₃COOH 、NH₃·H₂O屬于弱電解質；NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COONa 溶液顯堿性；（2）常溫下0.01 mol/L HCl溶液的PH=-lg0.01=2，PH=11的CH₃COONa溶液中的c（H⁺）=10^-11mol/L，CH₃COONa為強堿弱酸鹽，所以由水電離產生的c(OH^－) =Kw/c（H⁺）=10^-3 mol／L ；（3）CH₃COONa為強堿弱酸鹽，由于醋酸根的水解使得其溶液顯堿性，其顯堿性的離子方程式為CH₃COO? + H₂O  CH₃COOH + OH?，根據電荷守恒可以得到c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH?）+c（CH₃COO?），因為溶液顯堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液中離子濃度按由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（CH₃COO?）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；（4）HCl為強酸，而醋酸為弱酸，所以將等PH等體積的HCl和CH₃COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m小于n；（5）由圖可以知道， 0.01 mol·L^－1HA溶液pH為2，所以HA為強酸；② K點對應的溶液中，根據物料守恒可以知道加入的MOH的物質的量為0.02×0.1=0.002mol，所以c(M^＋)＋c(MOH)=0.002/0.2=0.01mol·L^－1。

考點：強弱電解質、鹽類水解、電荷守恒，物料守恒

點評：本題考查了強弱電解質、鹽類水解、電荷守恒，物料守恒的相關知識，有一定的綜合性，本題難度適中。