如圖所示，將充滿NO2氣體的三個燒瓶關閉彈簧夾后，分別置于盛有下列物質的燒杯(燒杯內有水)中，下列敘述正確的是
A．燒瓶(3)中氣體顏色最深
B．NH4Cl溶于水時放出熱量
C．2NO2
N2O4是放熱反應
D．燒瓶(2)中氣體的壓強比(1)大
科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：推斷題
已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均為有機物，根據下列框圖和已知條件回答問題：
已知：A中有一個甲基，D都能使溴水褪色，F能發生銀鏡反應，I的結構簡式為：
請回答下列問題：
（1）A中含有的官能團： （文字敘述）
（2）屬于取代反應的有：
（3）寫出反應④的化學方程式
（4）寫出A的結構簡式
（5）E有多種同分異構體，其中一種既能發生銀鏡反應又能和NaOH溶液反應，請寫出它的結構簡式
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知反應A2(g)+B2(g)= 2AB(g)，斷開1molA2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷開1mol B2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，生成1molAB中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），則下列說法正確的是( )
A．若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱
B．若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應放熱
C．若該反應為放熱反應，則Q1+Q2<Q3
D．若該反應為吸熱反應，則Q1+Q2<Q3
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶一中高三上學期開學測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向一定量的Mg2＋、NH4＋、Al3＋混合溶液中加入Na2O2的量與生成沉淀和氣體的量(縱坐標)的關系如圖所示，則溶液中三種離子的物質的量之比為
A．2:1:2 B．1:2:2 C．2:2:1 D．9:2:4
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科目：高中化學 來源：2017屆山西省等五校高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅，某化學興趣小組在學習了元素及其化合物的相關知識后，設計了如圖1實驗流程，用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)。
請回答：
(1)寫出步驟Ⅱ反應的離子方程式： 。
(2)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ進行的實驗操作中均需用到的玻璃儀器有 。
(3)進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少，原因是 。
(4)從溶液E得到綠礬晶體的實驗操作是 。
(5)用固體F制備CuSO4溶液，可設計如圖3三種途徑：
寫出途徑③中反應的化學方程式： ，用途徑①制備CuSO4溶液時，混酸中硫酸和硝酸的最佳物質的量之比為 。
(6)用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后，陰極增重3.2g。請寫出陽極電極反應式 ，陽極產生 L氣體(標準狀況)。
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科目：高中化學 來源：2017屆山西省等五校高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數據如下表，若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-3 mol·L-1，c(AsO43-)最大是
難溶物 | Ksp |
Ca3(AsO4)2 | 6.8×10-19 |
AlAsO4 | 1.6×10-16 |
FeAsO4 | 5.7×10-21 |
A．5.7×10-18 mol·L-1 B．2.6×10-5 mol·L-1
C．1.6×10-13 mol·L-1 D．5.7×10-24 mol·L-1
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科目：高中化學 來源：2017屆山西省等五校高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關化學用語表示正確的是
A．原子結構示意圖
只能表示12C，不能表示14C
B．次氯酸的結構式：H-Cl-O
C．NH4Cl的電子式：
D．間硝基甲苯的結構簡式：
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據碘與氫氣反應的熱化學方程式 (i)I2(g)+H2(g)
2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol ，(ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H= + 26.48kJ/mol，下列判斷正確的是
A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應放熱9.48 kJ
B．1 mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差l7.00 kJ
C．反應(i)的產物比反應(ii)的產物穩定
D．反應(i) 拆開1mol I-I鍵與1mol H-H鍵需要的總能量小于拆開2mol H-I鍵需要的總能量
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
微型鈕扣電池在現代生活中有廣泛應用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：
Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
根據上述反應式，判斷下列敘述中正確的是（ ）
A．在使用過程中，電池負極區溶液的pH增大
B．使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極
C．Zn是正極，Ag2O是負極
D．Zn電極發生還原反應，Ag2O電極發生氧化反應
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