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以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關數據如下表，若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-3 mol·L-1，c(AsO43-)最大是

難溶物	Ksp
Ca3(AsO4)2	6.8×10-19
AlAsO4	1.6×10-16
FeAsO4	5.7×10-21

A．5.7×10-18 mol·L-1 B．2.6×10-5 mol·L-1

C．1.6×10-13 mol·L-1 D．5.7×10-24 mol·L-1

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

	實驗目的	實驗操作
A．	制備Fe(OH)3膠體	將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中
B．	由MgCl2溶液制備無水MgCl2	將MgCl2溶液加熱蒸干
C．	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥
D．	比較水與乙醇中氫的活潑性	分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中

A．A B．B C．C D．D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是

A. 電子數相同的粒子不一定屬于同種元素

B. 兩個原子如果核外電子排布相同，一定屬于同種元素

C. 質子數相同，電子數也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子

D. 所含質子數和電子數相等的粒子一定是原子

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省等五校高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

NO2氣體對環境有危害，應特別注意對地表水、土壤、大氣和飲用水的污染。在一定溫度時，將0.80 mol的NO2氣體充入4 L真空的密閉容器中，每隔一段時間就對該容器內的物質進行分析，得到數據如下表所示：

時間(s)	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.80	n1	0.52	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.10	n2	0.16	0.16

(1)在上述條件下，反應從20 s至40 s這一時間段內，NO2的平均反應速率為 mol·L-1·s-1。

(2)n3________n4(填“＞”、“＜”或“＝”)，該反應的平衡常數為 (保留小數點后一位)。

(3)達到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.64 mol氦氣，并把容器體積擴大為8 L，則平衡將______(選填“向正反應方向移動”、 “向逆反應方向移動”或“不移動”)，其理由是。

(4)若在相同情況下，最初向該容器中充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，起始充入N2O4的物質的量是 mol，假設在80 s時達到平衡，請在圖中畫出并標明該條件下此反應中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線。

(5)取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是。

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省等五校高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，將充滿NO2氣體的三個燒瓶關閉彈簧夾后，分別置于盛有下列物質的燒杯(燒杯內有水)中，下列敘述正確的是

A．燒瓶(3)中氣體顏色最深

B．NH4Cl溶于水時放出熱量

C．2NO2N2O4是放熱反應

D．燒瓶(2)中氣體的壓強比(1)大

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省等五校高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是

A．高溫、高壓、催化劑條件下，足量N2與3 mol H2充分反應，共斷裂H—H鍵3NA

B．46 g Na與0.5 L 2 mol·L-1鹽酸充分反應，轉移電子數為2NA

C．8.4 g固體NaHCO3中，含有陽離子0.2NA

D．標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數為0.4NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上9月調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

密閉容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段保持恒溫、恒容，且c(B)未畫出]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知在t2、t3、t4、t5時刻各改變一種不同的條件，其中t3時刻為使用催化劑。