【題目】一種用水和N2制備NH3的電化學裝置如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 該離子交換膜為陽離子交換膜
B. 陰極發生的電極反應為Li++e-==Li
C. 陽極發生的電極反應為4OH--4e-===2H2O+O2↑
D. 每生成1molNH3，電路中通過3mol電子
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【題目】抗凝血藥物華法林M，可由有機物F在一定條件下生成。下列說法正確的是
A. M分子中所有碳原子可能在同一平面
B. M最多能與含4mol NaOH的水溶液反應
C. F的分子式為C10H10O，1mol F最多能與3mol H2發生加成反應
D. 苯環上直接連有醛基且另一個取代基為鏈狀的F的同分異構體有9種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短用期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，a、b、c、d 是由W、X、Z這三種元素組成的二元化合物，其中a、c具有漂白性；e是元素Z形成的黃色固體單質；X與Z位于同主族；Y是同周期中原子半徑最大的元素。上述物質在常溫下的轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是
A. X、Y 形成的簡單離子的半徑大小：X<Y
B. Z的最高價氧化物的水化物為強酸
C. a、b和c兩兩之間均能發生化學反應
D. Y與Z形成的化合物溶于水可促進水的電離
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【題目】已知反應2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g) △H=-752kJ/mol的反應機理如下:
①2NO(g)N2O2(g)(快)
②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)
③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有關說法正確的是
A. N2O2和N2O是該反應的催化劑 B. ②的反應的活化能最小
C. 反應速率v(NO)=v(H2)=v(N2) D. 總反應中逆反應的活化能比正反應的活化能大
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【題目】一種從含鋁鋰鈷廢料[鋁箔、CoO和Co2O3(只溶于酸，不溶于堿)及LiCoO2]中回收氧化鈷的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)步驟I“堿溶”時，為提高鋁的去除率，除升高溫度和不斷攪拌外,還可采取的措施是____(列舉1點)，“堿溶”時發生主要反應的化學方程式為_______；步驟II“過濾、洗滌”過程中濾渣還會有少量的Al(OH)3，是因為________(填離子方程式)。
(2)步驟III“酸溶”時,Co2O3 轉化為CoSO4 的離子方程式為_________。
(3)步驟V“除鋁和鋰”時,調節pH的適用范圍是_______(已知該條件下,Al3+開始沉淀時的pH為4.1,沉淀完全時的pH為4.7.Co2+開始沉淀時的pH為6.9。沉淀完全時的pH為9.4)；步驟VI所得濾渣的成分為__________。
(4)煅燒CoC2O4時發生氧化還原反應，則CoC2O4分解的化學方程式是___；若僅從沉淀轉化角度考慮，能否利用反應CoCO3+ C2O42-=== CoC2O4 + CO32- 將CoCO3 轉化為CoC2O4?___ (填“能”或“不能”),說明理由:________[已知Ksp(CoCO3) =1.4×10-13,Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8]
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【題目】現將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四種物質溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1molL﹣1、c（Mg2+）=0.25molL﹣1、c（Cl﹣）=0.2molL﹣1 ， 則該溶液中c（SO42﹣）為（ ）
A.0.15 molL﹣1
B.0.2 molL﹣1
C.0.25 molL﹣1
D.0.30 molL﹣1
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【題目】在b L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入a mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-﹣離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為
A. (2a-c)/b B. (2a-c)/2b C. (2a-c)/3b D. (2a-c)/6b
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