【題目】在b L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入a mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-﹣離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為
A. (2a-c)/b B. (2a-c)/2b C. (2a-c)/3b D. (2a-c)/6b
【答案】C
【解析】
根據SO42-+Ba2+＝BaSO4↓計算溶液中的SO42-離子的物質的量，根據NH4++OH-
NH3↑+H2O計算NH4+的物質的量，再根據c=n/V計算SO42-離子、NH4+離子濃度，再利用電荷守恒計算原溶液中的Al3+濃度。
向bL混合溶液中加入amolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，則根據SO42-+Ba2+＝BaSO4↓可知c（SO42-）=a/b mol/L。向bL混合溶液中加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則根據NH4++OH-NH3↑+H2O可知c（NH4+）=c/b mol/L。又溶液顯電性，設原溶液中的Al3+濃度為x，如果忽略水的電離，則由電荷守恒可知x×3+c/b mol/L×1=a/b mol/L×2，解得x=(2a-c)/3b mol/L，答案選C。
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生物界和非生物界具有統一性是因為
A. 構成細胞的各種化合物在非生物中都存在
B. 生物界和非生物界都具有新陳代謝
C. 構成細胞的無機物在非生物界是都存在
D. 構成細胞的各種化學元素在無機自然界中都能找到
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【題目】4 ℃下，把質量A g摩爾質量為M g·mol－1的可溶性鹽RCln 溶解在V mL水中，恰好形成該溫度下的飽和溶液，密度為ρ g·cm－3，下列關系式錯誤的是
A. 溶質的質量分數ω＝A/(A＋V)×100%
B. 溶質的物質的量濃度c＝1 000ρ A/(MA＋MV) mol·L－1
C. 該溫度下此鹽的溶解度S＝100A/V g
D. 1 mL該溶液中n(Cl－)＝
mol
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【題目】將13.0 g鋅投入250mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應。求：
（1）反應中生成的H2在標準狀況下的體積。__
（2）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度。_____________
（3）需用多少體積的36.5%的濃鹽酸（ρ =1.20 g/mL）來配置上述鹽酸。_________
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【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質的量(n)和通入CO2氣體的(V) 的關系如圖所示，試回答：
(1)0到a點之間的反應的離子方程式__________
(2)a到b點之間的反應的離子方程式__________
(3)b點之后的反應的離子方程式______________
(4)c 點CO2的體積__________mL(同溫同壓下)。
(5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物質的量之比為__________
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【題目】用混有硫酸亞鐵和硫酸鎂等雜質的錳礦(含MnO2、MnCO3)生產硫酸錳，實驗室模擬生產過程如下:
(完全沉淀離子的pH值:Fe3+為3.5，Fe2+為9.5，Mn2+為10.8，Mg2+為11.6)
（1）酸浸中加入的酸是________(填化學式，下同)，提高酸浸速率的方法是____(任寫一種)，從經濟效益考慮,物料A可能是___________。
（2）反應器中發生氧化還原反應的離子方程式是___________________ 。
（3）硫酸錳和硫酸鎂的溶解度曲線如圖所示:
①操作I為:在_____℃下蒸發結晶、趁熱過濾。其趁熱過濾目的是__________；
②為了得到更純凈的一水合硫酸錳，需將晶體置于過濾器中，用_____進行洗滌(本空格從以下選擇)
a.蒸餾水 b.稀硫酸 c.飽和硫酸錳溶液 d.氫氧化鈉溶液
（4）MnSO4·H2O在1150℃高溫下易分解，產物是Mn304、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應的化學方程式是___________________。
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【題目】如圖是由4個碳原子結合成的6種有機物(氫原子沒有畫出)
(1) 寫出有機物(a)的系統命名法的名稱___________________。
(2) 有機物(a)有一種同分異構體，試寫出其結構簡式__________________。
(3) 上述有機物中與(c)互為同分異構體的是________(填代號)。
(4) 任寫一種與(e)互為同系物的有機物的結構簡式____________。
(5) 上述有機物中不能與溴反應并使其褪色的有________(填代號)。
(6) (a)(b)(c)(d)四種物質中，4個碳原子一定處于同一平面的有________(填代號)。
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【題目】已知下列熱化學方程式：2Zn(s) + O2(g) ＝2ZnO(s) ΔH1＝－702.2kJ/mol
Hg(l) + 
O2(g) ＝HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol
由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3 ，其中ΔH3的值是（ ）
A. －260.4 kJ/mol B. －254.6 kJ/mol
C. －438.9 kJ/mol D. －441.8 kJ/mol
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【題目】實驗室制溴苯可用如圖裝置。請回答下列問題:
（1）關閉F夾,打開C夾,向裝有少量苯的三口燒瓶的A口加少量溴,再加少量鐵屑,塞住A口,則三口燒瓶中發生的有機化學反應方程式為____。
（2）D試管內出現的現象為______;E試管內出現的現象為______。
（3）待三口燒瓶中仍有氣泡冒出時打開F夾,關閉C夾,可看到的現象是__________。
（4）從溴苯中除去溴,用NaOH溶液處理后再洗滌,反應的離子方程式為_________。
（5）乙苯的甲基氫原子可以在光照條件下和Cl2發生取代反應，試寫出該單取代產物發生消去反應的化學方程式_____________。
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