Question

汽車尾氣是城市空氣的污染源（含各種烴類、一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等）．治理的方法之一是在汽車的排氣管裝一個催化轉化器（用鉑、鈀合金做催化劑）他的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態循環的無毒氣體．并促使烴類物質充分燃燒．
（1）試寫出CO與NO反應的化學方程式：

 

（2）催化轉化器的缺點之一是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是：

 

．

Answer 1

分析：CO與NO反應，生成無毒氣體為氮氣和二氧化碳；“催化轉換器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，是因轉化器促使烴類充分燃燒及SO₂的轉化，以此來解答．

解答：解：（1）由信息可知，“催化轉換器”使CO與NO反應，生成無毒氣體為氮氣和二氧化碳，該反應為2CO+2NO

催化劑  .

N₂+2CO₂，
故答案為：2CO+2NO

催化劑  .

N₂+2CO₂；
（2）“催化轉換器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，是因轉化器促使烴類充分燃燒及SO₂的轉化，使SO₂轉化成了SO₃，導致雨水的酸性增強，
故答案為：催化轉化器將SO₂轉化成SO₃，形成硫酸酸霧．

點評：本題考查常見環境污染及治理，為高考常見題型和高頻考點，注意信息的抽取和應用是解答本題的關鍵，側重學生獲取信息并處理信息能力的考查，題目難度不大．