Question

N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�

A．0.1molFe與0.1molCl₂充分反應，轉移的電子數為0.3N_A

B．標準狀況下，11.2LNO₂和11.2LN₂O₄的混合物所含的分子數為1.5N_A

C．2.0gD₂O中所含中子數為0.1N_A

D．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數為3N_A

Answer 1

分析：Fe過量，沒有全部反應，應以Cl₂來計算；2NO₂?N₂O₄，是可逆反應，N₂O₄不能完全轉化為NO₂；2gD₂O是0.1mol，含有的中子數為0.1x10=1mol；22gO₂和26gO₃中一共有48gO，n（O）=3mol，因此22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數為3N_A．

解答：解：A、因為Fe過量，沒有全部反應，應以Cl₂來計算，轉移的電子數為0.2N_A，故A選項錯誤；
B、2NO₂N₂O₄，是可逆反應，N₂O₄不能完全轉化為NO₂，因此標準狀況下，11.2LNO₂和11.2LN₂O₄的混合物所含的分子數不是1.5N_A，故B選項錯誤；
C、D的相對原子質量為2，所以D₂O的相對分子質量是20，2gD₂O是0.1mol，含有的中子數為0.1x10=1mol也就是1N_A，故C選項錯誤；
D、22gO₂和26gO₃中一共有48gO，n（O）=3mol，因此22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數為3N_A，故D選項正確；
故選：D．

點評：本題考查物質的量的計算，注意找好計算標準．