Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

A．1L 1mol/L醋酸溶液中含有的離子總數(shù)為2N_A

B．25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.1N_A

C．100mL 1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中CO₃^2-、HCO₃^-和H₂CO₃總數(shù)為0.1N_A

D．0.1L 3mol?L^-1的FeCl₃溶液中含有的Fe³⁺數(shù)目為0.3 N_A

Answer 1

分析：A、醋酸是弱酸存在電離平衡；
B、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；
C、依據(jù)溶液中的物料守恒計(jì)算分析，碳元素守恒是關(guān)鍵；
D、鐵離子水溶液中發(fā)生水解．

解答：解：A、醋酸是弱電解質(zhì)，1L 1mol/L醋酸溶液中含有的離子總數(shù)小于2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、100mL 1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中依據(jù)物料守恒，碳元素守恒得到CO₃^2-、HCO₃^-和H₂CO₃總數(shù)為0.1N_A，故C正確；
D、鐵離子水溶液中發(fā)生水解，0.1L 3mol?L^-1的FeCl₃溶液中含有的Fe³⁺數(shù)目小于0.3 N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常的應(yīng)用，主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡分析，溶液中的物料守恒的分析應(yīng)用，鹽類水解的判斷，題目難度中等．