Question

14．A、B、C、D、E為五種短周期元素．A、B、C是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，A與C可形成AC₂分子；B與D形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)況下的密度為0.76g/L；E的質(zhì)子數(shù)是A、B、C、D四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$．下列說法正確的是（　　）

• A． B的最簡氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比A的強(qiáng)是因?yàn)槠渥詈啔鈶B(tài)氫化物分子間存在氫鍵
• B． 由A元素構(gòu)成的單質(zhì)均具有熔點(diǎn)高、硬度大的特性
• C． 常溫下E與D元素形成的化合物1mol與水完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為2克
• D． 由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

Answer 1

分析 A、B、C三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由A、B、C的最外層電子數(shù)之和為15，最外層電子數(shù)平均為5，A與C可形成AC₂分子，A為+4價(jià)，C為-2價(jià)，可推出A、B、C分別為C、N、O三種元素；
根據(jù)B與D形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76g•L^-1，就可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，從而確定D為H元素；
根據(jù)E的質(zhì)子數(shù)是A、B、C、D四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$，推出E的質(zhì)子數(shù)為$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以E為Na元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．

解答 解：A、B、C三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由A、B、C的最外層電子數(shù)之和為15，最外層電子數(shù)平均為5，A與C可形成AC₂分子，A為+4價(jià)，C為-2價(jià)，可推出A、B、C分別為C、N、O三種元素；
根據(jù)B與D形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度0.76g•L^-1，就可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，從而確定D為H元素；
根據(jù)E的質(zhì)子數(shù)是A、B、C、D四種元素質(zhì)子數(shù)之和的$\frac{1}{2}$，推出E的質(zhì)子數(shù)為$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以E為Na元素，
A．分子中共價(jià)鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定，N的最簡氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比C的強(qiáng)是因?yàn)镹-H的鍵能大于C-H的鍵能，故A錯誤；
B．X為C，形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、C₆₀等，C₆₀屬于分子晶體熔點(diǎn)低、硬度小，故B錯誤；
C．常溫下Na與H元素形成的化合物NaH，1molNaH與水完全反應(yīng)生成1mol氫氣，則氣體的質(zhì)量為2克，故C正確；
D．由A、B、C、D四種元素形成的化合物，如氨基酸中只有共價(jià)鍵，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素推斷、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)及C、N、Na元素化合物性質(zhì)等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，根據(jù)密度判斷B 與D 形成的氣態(tài)化合物是氨氣為推斷的關(guān)鍵．