Question

現(xiàn)有25℃0.1mol/L的氨水．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若向氨水中加入氯化銨固體，此時(shí)溶液中c（OH^-）/c（NH₃?H₂O）

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫(xiě)出離子方程式：

 

所得溶液的pH

 

7（填“＞”、“=”或“＜”），用離子方程式表示其原因：

 

．

Answer 1

分析：（1）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，向氨水中加入含有銨根離子的鹽抑制一水合氨電離；
（2）硫酸和氨水反應(yīng)硫酸銨和水，一水合氨是弱電解質(zhì)，要寫(xiě)化學(xué)式；硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性．

解答：解：（1）一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，向氨水中加入氯化銨，銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離，導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，一水合氨濃度增大，所以c（OH^-）/c（NH₃?H₂O）減小，故答案為：減�。�
（2）一水合氨和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和水，離子方程式為：NH₃?H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O；硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，水解離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，所以其pH＜7，
故答案為：NH₃?H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O；＜；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離及鹽類(lèi)水解，根據(jù)弱電解質(zhì)電離的影響因素、鹽類(lèi)水解等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答即可，難度不大．