Question

25℃，在20 mL 0.1mol/L 氨水溶液中逐滴加入0.2mol/L HCl溶液（如圖），下列說法正確的是

A.在A、C間任一點，溶液中一定都有：c(NH₄⁺)＞c(Cl^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)
B.在C點，c＜10，且有c(NH₄⁺)＝c(Cl^—)＝c(OH^-)＝c(H⁺)
C.若25℃ 0.1mol/L 氨水電離度為1.33%，則b＜a＜12
D.在D點：2c(NH₄⁺)＋2c(NH₃·H₂O)＝c(Cl^—)

Answer 1

CD

解析試題分析：根據圖像可知，在A、C間任一點，溶液都顯堿性，但氯離子濃度不一定大于c(OH^—)，A不正確；C點溶液顯中性，根據電荷守恒可知，c(NH₄⁺)＝c(Cl^—)＞c(OH^-)＝c(H⁺)，B不正確；25℃ 0.1mol/L 氨水電離度為1.33%，則氨水溶液中c(OH^—)＝1.33×10^－3mol/L，則此氨水溶液的pH大于12，C正確；D溶液中的溶質是氯化銨和氯化氫，且二者的物質的量相等，所以根據物料守恒可知選項D正確，答案選CD。
考點：考查酸堿中和時溶液酸堿性的判斷、離子濃度大小比較以及滴定曲線的判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于綜合性試題的考查，對學生的思維能力提出了較高的要求，本題貼近高考，綜合性強，側重對學生能力的培養，意在培養學生的邏輯推理能力和創新思維能力。該題的關鍵是在明確反應原理的基礎上利用好幾種守恒關系，即電荷守恒、物料守恒以及質子守恒，然后結合圖像和題意靈活運用即可。