【題目】丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構
，有機物A的鍵線式結構為
，有機物B與等物質的量的H2發生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是（ ）
A.有機物A的一氯取代物只有4種
B.用系統命名法命名有機物A，名稱為2，2，3三甲基戊烷
C.有機物A的分子式為C8H18
D.B的結構可能有3種，其中一種名稱為3，4，4三甲基2戊烯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3H2O，請回答下列問題：
（1）NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為_____________。
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH﹣)=_________；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H+)=___________。
（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O
H3O++OH﹣△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是_________。
A.向水中加入NaHSO4固體 B.向水中加NaHCO3固體
C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10﹣6mol/L] D.向水中加入NH4Cl固體
（4）在常溫下，NH3H2O的電離常數為1.810-5，若濃度均為0.1mol/L、等體積的NaOH和NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m_________n（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（5）物質的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在3個體積均為1 L的恒容密閉容器中發生反應：SO2(g)+2NO(g)
2NO2(g)+S(s)。改變容器I的反應溫度，平衡時c(NO2)與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.該反應的ΔH>0
B.T1時，該反應的平衡常數為
C.容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時達到平衡，總壓強之比大于1：2
D.若T2<T1，達到平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數大于40%
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【題目】現有反應mA(g)+nB(g) 
pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
（1）若加入B（容器體積不變），則A的轉化率______（填增大、減小或不變，下同），B的轉化率______。
（2）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比c（B）/c（C）將______（填增大、減小或不變）。
（3）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（容積不變）時混合物顏色________（填變深、變淺或不變，下同），而維持容器內壓強不變，充入Ne時，混合物的顏色_________。
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【題目】一種烷烴和一種烯烴組成的混合氣體共10 g，混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的12.5倍，該混合氣體通過Br2水時，Br2水的質量增加8.4 g，則組成該混合氣體的可能是（ ）
A.甲烷、乙烯B.丙烷、乙烯C.乙烷、丙烯D.甲烷、丙烯
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【題目】圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發生裝置;Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置,根據要求回答下列問題:
（1）若用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣,應選用裝置________,用方程式表示的制取氯氣的反應原理是___________________________。
（2）若用KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣,應選用的裝置________,
試完成并配平下列離子方程式:___MnO4-+____Cl-+____H+
___Mn2++___Cl2↑+_____。
（3）若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置,應該在試管口放置一團棉花,該棉花團應用________溶液浸濕,其作用是________。
（4）若選用Ⅴ為氯氣收集裝置,則氯氣應從________口通入.用化學方法檢驗氯氣收集滿了的方法是________。
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【題目】氣態烴A中碳元素與氫元素的質量比為6︰1.淀粉在一定條件下水解可生成B。B在人體組織中緩慢氧化，放出熱量，提供生命活動所需能量。有關物質的轉化關系如下圖：
請回答：
（1）①的反應類型是_________________。
（2）向試管中加入2 mL10%氫氧化鈉溶液，滴加4～5滴5%硫酸銅溶液，振蕩后加入2 mL10% B溶液，加熱。寫出加熱后觀察到的現象_____________________________。
（3）反應③的化學方程式是__________________________________________________。
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【題目】（1）等體積等物質的量濃度的鹽酸和氨水溶液混合后，溶液呈_____（填“酸性”，“中性”或“堿性”），溶液中c（H+）_____ c(OH—)+c(NH3·H2O)（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）某溫度下，純水中的c(H+)＝2.0×10－7mol/L，此時溶液的c(OH—)＝_______mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)＝5.0×10－4mol/L，則溶液中c(OH－)＝__________mol/L，由水電離產生的c(H＋)＝_______mol/L，此時溫度_______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。
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【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源。工業上利用含鎳(Ni)廢催化劑（主要含有Ni，還含有SiO2、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質）生產氯化鎳晶體（NiCl2·nH2O）流程如下：
部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示：
化學式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-38 | 10-34 | 10-15 |
回答下列問題：
（1）Ni的原子序數為28，位于元素周期表第四周期，最外層電子數為2，則其原子結構示意圖為________________。
（2）“酸浸”、“溶解”所使用的酸為_____________。“堿浸”時發生反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、___________________。
（3）“氧化”加入H2O2溶液，其作用是____________________(用離子方程式表示)。然后調節pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀（離子濃度≤10-5mol·L-1時，離子沉淀完全），此時常溫下的pH約為____________。
（4）“操作①”的實驗操作依次為緩緩加熱，濃縮至_________________________為止、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，即得產品。
（5）為了測定NiCl2nH2O中結晶水數目進行如下實驗：取23.8 g樣品在一定條件下脫水得13.0 g NiCl2，則n=__________。
（6）鎳氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型，其在堿性電解質溶液的工作原理如下：M+Ni(OH)2
MH+NiOOH(式中M為儲氫合金)。寫出電池充電過程中陽極的電極反應式__________________。
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