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13．①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑
②NaH+H2O=NaOH+H2↑
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
④2F2+2H2O=4HF+O2
有關上述反應敘述不正確的是（　　）
A．離子半徑：N3-＞F-＞Na+
B．上述反應除①外都是氧化還原反應
C．反應②③中的水做氧化劑，每生成1mol H2，轉移的電子數為2NA
D．反④中的水是還原劑

分析 A．電子層越多，半徑越大，電子層一樣，核電荷數越多，半徑越小；
B．有元素化合價變化的反應是氧化還原反應；
C．②NaH+H2O=NaOH+H2↑，H2O中H化合價降低；③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，H2O中H化合價降低；
D．④2F2+2H2O=4HF+O2，H2O中O化合價升高．

解答 解：A．電子層一樣，核電荷數越多，半徑越小，所以N3-＞F-＞Na+，故A正確；
B．①Na3N+H2O=NaOH+NH3 該反應中沒有元素化合價發生變化，不屬于氧化還原反應，其余都有化合價變化，屬于氧化還原反應，故B正確；
C．②NaH+H2O=NaOH+H2↑，H2O中H化合價降低為氧化劑，轉移電子數為1e-，則每生成1mol H2，轉移的電子數為1NA，③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，H2O中H化合價降低為氧化劑，轉移電子數為2e-，則每生成1mol H2，轉移的電子數為2NA，故C錯誤；
D．④2F2+2H2O=4HF+O2，H2O中O化合價升高，所以水是還原劑，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了鈉及其化合物的性質，涉及離子半徑大小比較、氧化還原反應的判斷以及電子轉移的計算等，題目難度不大，把握氧化還原反應的規律，準確判斷元素的化合價是解題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室常利用甲醛法（HCHO）測定（NH4）2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+
[滴定時，1mol（CH2）6N4H+與 l mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g．
步驟Ⅱ將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ量取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）步驟Ⅱ中除容量瓶還需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管玻璃儀器
（2）根據步驟Ⅲ填空：
①量取樣品溶液用酸式滴定管（填酸式或堿式）②滴定管用蒸餾水洗滌后，直接量取樣品溶液，則測得樣品中氮的質量分數偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．③裝標準液的滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失；則測得樣品中氮的質量分數偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
④滴定達到終點時，現象溶液剛好由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色
（3）滴定結果如表所示：
滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.05
225.002.0022.01
325.000.5021.50
425.000.2020.22
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol•L-1，則該樣品中氮的質量分數為19.04%（保留兩位小數）（N的相對原子質量為14）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．準確稱取12g鋁土礦樣品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有500mL某濃度鹽酸溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol•L-1的NaOH溶液，產生的沉淀質量m與加入的NaOH溶液的體積V的關系如圖所示：請填空回答：
（1）HCl溶液的物質的量濃度為1.4mol/L．
（2）若a=4.3，用于沉淀Fe3+消耗NaOH的體積是5.7mL，鋁土礦中各成分：Al2O3質量為10.2 g，SiO2質量分數為2.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溫度時，在一體積不變的容器中充入A、B各1mol，反應進行到10s時，測得容器中含有A：0.8mol；B：0.4mol；C：0.4mol．據此回答該反應的化學方程式為（　　）
A．A+3B═CB．2A+B═CC．A+3B═2CD．A+3B═3C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．分類法是快速獲取物質性質的重要方法，有關分類說法不正確的是（　　）
A．根據氧化物的性質可將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和特殊氧化物等
B．根據反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
C．根據分散質粒子直徑大小可將液體分散系分為溶液、膠體和濁液
D．根據電解質的水溶液導電能力的強弱將電解質分為強電解質和弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．寫出下列物質在水中的電離方程式：硫酸氫鈉：NaHSO4═Na++H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　　）
A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的氯氣：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
D．Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中發生上述反應，反應過程中測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系如圖1所示，則該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

③在兩種不同條件下發生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖2所示，曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質．
①工業上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其發生可逆反應的方程式為2NH3+CO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO2在電極上可轉化為甲烷，請寫出該電極反應的方程式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據硫元素的原子結構，推測硫元素的最高正價和最低負價分別為（　　）
A．+2、-2B．+6、-2C．+4、-4D．+2、-6

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同步練習冊答案
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