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有四種溶液分別含有下列微粒：①Fe²⁺ ②HSO₃^- ③CH₂=C（NH₂）-COOH ④C₆H₅O^-，若分別向其中加入一定量的酸性KMnO₄、濃鹽酸或KOH固體，均能使微粒物質的量明顯減少的是（　　）

A．①②

B．①④

C．②③

D．②④

分析：分別加入一定量的酸性KMnO₄、濃鹽酸或KOH固體，都使溶液中對應的離子或分子濃度減少，說明粒子具有兩性并且具有還原性，以此解答該題即可．

解答：解：由于加入一定量的酸性KMnO₄、濃鹽酸或KOH固體，都使溶液中對應的離子或分子濃度減少，說明粒子具有兩性并且具有還原性；
既能與酸反應又能與堿反應的物質有②③；
具有還原性能與酸性高錳酸鉀反應的物質有①②③④；
符合要求是：②③；
故選C．

點評：本題考查離子共存問題，題目難度不大，答題時注意題目要求，關鍵是把握相關物質的性質．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

運用相關原理，回答下列各小題：
已知：NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-
（1）常溫下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的電離程度

pH=9的NH₃?H₂O中水的電離程度．（填“＞”、”=”或“＜”）
（2）等體積等物質的量濃度的NaHSO₄與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為

NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺

．（用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則[Na+]+[NH4+]

2[SO42-]（填“＞”、“=”或“＜”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的PH=

＞

7（填“＞”、”=”或“＜”）
（3）將分別含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I-的四種溶液混合，調節溶液的pH值，使pH=1，充分反應后：
①若I^-離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有

Fe²⁺

，一定不存在的是

MnO₄^-、Fe³⁺

②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有

Fe³⁺

，一定不存在的離子有

Fe²⁺、I^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）運用相關原理，回答下列各小題：

已知：在水中的電離方程式為

(1)常溫下，PH=5的溶液中水的電離程度 PH=9的中水的電離程度。（填“>”、”=”或“<”）

（2）等體積等物質的量濃度的與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為。（用離子方程式表示）；若一定量的溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則

（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液制取硫酸鋇，若溶液中完全沉淀，則反應后溶液的PH= 7（填“>”、”=”或“<”）

(3)將分別含有的四種溶液混合，調節溶液的PH值，使PH=1，充分反應后：

①若離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有，一定不存在的是

②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有，

一定不存在的離子有。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省泰安市高三12月質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）運用相關原理，回答下列各小題：

（1）常溫下，PH=5的溶液中水的電離程度 PH=9的中水的電離程度。（填“＞”、“＝”或“＜”）

（2）等體積等物質的量濃度的與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為。（用離子方程式表示）；若一定量的溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中完全沉淀，則反應后溶液的PH= 7（填“>”、”=”或“<”）

(3)將分別含有的四種溶液混合，調節溶液的PH值，使PH=1，充分反應后：①若離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有，一定不存在的是

②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定不存在的離子有。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省萊蕪市高三12月階段性測試化學試卷 題型：填空題

運用相關原理，回答下列各小題：

已知：NaHSO₄在水中的電離方程式為 NaHSO₄＝Na^＋ + H^＋ + SO₄²^－

（1）常溫下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的電離程度 pH=9的NH₃·H₂O中水的電離程度。（填 “＞”、“＝”或“＜”）

（2）等體積等物質的量濃度的NaHSO₄與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為。（用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則[Na^＋]＋[NH₄^＋] 2[SO₄²^－]（填 “＞”、“＝”或“＜”）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄²^－完全沉淀，則反應后溶液的pH 7。（填“＞”、“＝”或“＜” ）