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進行固體熔化實驗時常用的藥品是硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3?5H2O），該物質屬于
 
（選填“純凈物”或“混合物”），其中硫代硫酸根的化合價是
 
價．
考點：根據化學式判斷化合價
專題：氧化還原反應專題
分析：根據純凈物和混合物的概念和化合價的代數和為0進行計算和判斷．
解答： 解：純凈物含固定的分子組成，故硫代硫酸鈉晶體屬于純凈物；根據化合價的代數和為0進行計算：設S的化合價為x，則（+1）×2+2x+（-2）×3=0，解得x=+2，
故答案為：純凈物；+2．
點評：本題考查了物質類型的判斷及化合價的計算，判斷化合價可根據化合價代數和為0來計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分子中所有碳原子不可能共平面的是（　�。�
A、丁烷B、乙烯C、苯D、甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

“神七”登天標志著我國的航天事業進入了新的篇章．
（1）火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產生高溫．為了防止火箭溫度過高，在火箭一面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質最可能的是
 
．
A．在高溫下不融化B．在高溫下可分解氣化C．在常溫下就分解氣化D．該涂料不可能發生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，經常是用N2O4和N2H4和作為燃料，其反應的方程式是：N2O4+N2H4→N2+H2O．請配平該反應方程式：
 
N2O4+
 
N2H4→
 
N2+
 
H2O，該反應中被氧化的原子與被還原的原子的物質的量之比是
 
．這個反應應用于火箭推進器，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是
 
．
（3）如圖是某空間站能量轉化系統的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，燃料電池放電時的負極反應為：
 
．如果某段時間內氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標況），則該段時間內水電解系統中轉移電子的物質的量為
 
mol．
（4）在載人航天器的生態系統中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應的陽極反應為：4OH-4e-=O2↑+2H2O則陰極反應為：
 
．有人提出，可以設計反應2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷上述反應是否能發生？
 
理由是：
 
．
（5）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
①丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC=CH（g）；△H2=32.4kJ?mol-1
則相同條件下，反應C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以乙醇為原料，用下述6種類型的反應：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，來合成乙二酸乙二酯的正確順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題：
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式
 
．
（2）如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環形玻璃棒，兩個小孔不能開得過大，其原因是
 
；反應需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是
 
．
（3）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃），為了計算中和熱，實驗時還需測量的數據有
 
（填序號）；
A．反應前鹽酸溶液的溫度         B．反應前鹽酸溶液的質量
C．反應前氫氧化鈉溶液的溫度     D．反應前氫氧化鈉溶液的質量
E．反應后混合溶液的最高溫度     F．反應后混合溶液的質量
（4）某學生實驗記錄數據如下：
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱△H=
 
；
（5）假定該學生的操作完全同上，實驗中改用100mL 0.5mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵的化合物在化學研究中受到廣泛重視，請回答下列問題：
（1）一種光敏材料的化學式是KxFe（C2O4）y?3H2O （ Fe 為+3 價），為測定其組成，稱取一定質量的晶體置于燒杯中，加入足量的蒸餾水和稀 H2SO4，將 C2O42-轉化為 H2C2O4后用 0.1020mol/L的KMnO4溶液滴定，當消耗 KMnO4溶液 24.48mL 時恰好完全反應（已知該反應H2C2O4 和MnO4-分別生成CO2和Mn2+）；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將 Fe3+完全轉化為 Fe2+，用相同濃度的 KMnO4溶液繼續滴定，當 Fe2+完全被氧化時，用去 KMnO4溶液 4.08mL（產物為Fe3+和Mn2+）．通過計算確定該材料的組成
 
．
（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉化．已知含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為
 
．
（3）納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備原理可簡單表示如下：
①將化合物NH3通入等物質的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成兩種堿，寫出該反應過程的離子方程式
 
．②上述反應生成的兩種堿繼續作用，得到Fe3O4，該反應的化學方程式為
 
．
（4）復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可以用于熱化學循環分解水制氫，利用MnFe2O4熱化學循環制氫的反應可表示為：MnFe2O4
＞1000K
 MnFe2O4-x+
x
2
O2↑    MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑，
若MnFe2O4-x中x=0.6，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水中含有Na+、Cl-，還含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等離子．
（1）將海水嗮鹽得到的粗鹽溶解、過濾，可除去不溶性雜質；再將濾液蒸發、洗滌、干燥，可得到精鹽．有關濾液“蒸發”的敘述正確的是
 
（選填序號）．
a．蒸發的目的是得到熱飽和溶液
b．蒸發的目的是析出NaCl晶體
c．應用余熱蒸干溶液
d．應蒸發至有較多晶體析出時為止
（2）將制精鹽的余液濃縮，通入適量氯氣，Br-離子轉化為單質，反應的離子方程式為
 
；將水溶液中的Br2提取出來還要進行的操作是：加CCl4萃取后分液、
 
．
（3）食鹽水電解前要除去Ca2+、Mg2+、SO42-離子，加入試劑的順序可以是
 
（選填序號）．
a．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
b．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
c．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵鹽、亞鐵鹽在工農業生產、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用．

（1）用鐵屑與稀硫酸反應制備FeSO4
①若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正確的是
 
．
A．使用濃硫酸鐵屑反應
B．使用磨細的鐵粉反應
C．控制溫度50-70℃
D．溫度越高一定有利
②在上述述反應過程中，常會伴隨發生
反應：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O 若要
減少產品FeSO4中Fe2+的含量，采取下列措施中正確的是
 

A．控制稀硫酸的濃度不能太高
B．用蒸餾水水注入濃硫酸配制反應所需的稀硫酸
C．反應中保持
n(Fe)
n(H2SO4)
＞1
D．反應中應經常添加Fe2（SO4）3攪拌．
（2）工業上用含有少量Cu、Al的廢鐵屑制備Fe2（SO4）3其反應及操作流程如圖：
①加入NaHCO3并攪拌，將混合溶液pH調至
 
范圍內，使雜質沉淀過濾除去．
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀2.37.53.44.7
完全沉淀3.29.74.46.7
②反應Ⅱ中反應的離子方程式是：
 

③生產中，將反應Ⅱ產生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應Ⅱ中，該設計的目的是
 
，氣體X與NO配比的比例是
 
．
（3）用Fe2（SO4）3處理含S2-污水時，有黑色沉淀及淡黃色懸浮物產生，其反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023．按要求完成下列填空：
（1）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則該溶液中SO42-的物質的量是
 
．
（2）0.5mol的Fe含
 
個鐵原子，質量是
 
g；1.204×1024個鐵原子物質的量是
 
mol，質量為
 
g．
（3）2mol CO（NH2）2中含
 
mol氮原子，所含氧原子數跟
 
mol H2O中所含氧原子數相等．
（4）322g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物質的量是
 
mol，SO42-的物質的量是
 
mol，所含H2O分子的數目是
 
個．

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