Question

一定條件下進行反應：COCl₂(g)Cl₂(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入

1.0 mol COCl₂(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數據見下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(Cl2)/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

 

下列說法正確的是

A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl₂)＝0.22 mol·L^－1，則反應的ΔH＜0

B．若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進行該反應，化學平衡常數不變

C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl₂、0.60 molCl₂和0.60 molCO，反應達到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)

D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl₂和0.8 molCO，達到平衡時，Cl₂的轉化率小于60%

 

Answer 1

【答案】

CD

【解析】

試題分析：A、該反應平衡時氯氣的濃度為0.2 mol·L^－1，升高溫度濃度變大，平衡正向移動，反應為吸熱反應，錯誤；B、絕熱容器中反應的熱量不能交換導致溫度發生變化，平衡常數隨之改變，錯誤；C、根據濃度熵和平衡常數比較，判斷逆向進行，正確；D、充入1.0 molCl₂和1.0 molCO，Cl₂的轉化率為60%，CO量減少，平衡逆向移動，轉化率降低，正確。

考點：考查化學平衡有關問題。