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1．決定金屬性強弱的是（　　）
A．金屬原子最外層電子的個數
B．1 mol金屬與酸反應放出氫氣的多少
C．1 mol金屬失去電子的多少
D．金屬原子失去電子的難易程度

分析 金屬性強弱取決于失去電子的難易程度，與失去電子數目無關．

解答 解：金屬性強弱取決于失去電子的難易程度，失去電子越容易金屬性越強，失去電子越難金屬性越弱，與失去電子數目無關，例如鈉和鋁，鈉失去1個電子生成鈉離子，鋁失去3個電子生成鋁離子，但是鈉的金屬性強于鋁，
故選：D．

點評 本題考查了金屬性強弱的判斷，明確金屬性的強弱取決于失電子能力是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．關于苯分子的說法正確的是（　　）
A．分子中共含有6個極性鍵B．分子中不含非極性鍵
C．分子中只含σ鍵D．分子中含有π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．20世紀20年代起，就有人預言可能存在由4個氧原子構成的氧分子，但一直沒有得到證實．最近，意大利一所大學的科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質譜儀探測到了它存在的證據．若該氧分子具有空間對稱結構，你認為該氧分子是（　　）
A．氧元素的一種同位素B．氧元素組成的一種新單質
C．一種新的氧化物D．可能含極性鍵和非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　　）
A．氯水中：2c（Cl2）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）
B．水的離子積常數Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
C．醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則b＜a+1
D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（Na+）最小的是Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．“天宮一號”使用鎳氫電池供電．鎳氫電池的負極材料為儲氫合金（用-表示，氫以單原子填入合金晶格），總反應為M+Ni（OH）2$?_{放電}^{充電}$MH+NiOOH，下列說法正確的是（　　）
A．電池充電時氫原子被氧化
B．電池放電時正極為NiOOH
C．電池充電時，與電源負極相連的電極反應為：MH+OH--e-═M+H2O
D．電池放電時，負極反應為：Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應B．食物腐敗
C．鋅與稀硫酸的反應D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中轉移電子的物質的量不等于2mol的是（　　）
A．1 mol Al與含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反應
B．1mol Cu與含4mol HNO3的濃硝酸溶液反應
C．1 mol Cu與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱
D．1 mol MnO2與足量濃鹽酸共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．我國湘黔渝三地交界地區是中國電解錳企業最集中的地區，被稱為中國的“錳三角”．金屬錳的熔點很高，常用鋁熱法制得粗錳，再用電解法制得純的金屬錳．鋁被用于冶煉金屬錳，是因為鋁（　　）
A．熔點低B．具有還原性
C．具有兩性D．冶煉反應中放出大量的熱

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積，請回答以下問題．該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100mL 1.0mol•L-1的鹽酸；
②用10 mL量筒（填儀器名稱并注明規格）量取10.0mL 1.0mol•L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數值至少為0.12；
④往集氣瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請將上述步驟補充完整并回答下列問題．
（1）用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如果觀察到廣口瓶中長導管內有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好
（2）實驗步驟⑤中應選用B（填序號）的量筒．
A.100mL　　B.200mL　　C.500mL
讀數時除恢復到室溫外，還要注意量筒內的液面與集氣瓶內的液面相平
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm=0.2VL•mol-1，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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同步練習冊答案
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