Question

9．下列敘述正確的是（　　）

• A． 氯水中：2c（Cl₂）=c（ClO^-）+c（Cl^-）+c（HClO）
• B． 水的離子積常數Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
• C． 醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則b＜a+1
• D． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（Na⁺）最小的是Na₂CO₃

Answer 1

分析 A．在氯水中存在三個平衡，使得氯水具有多樣性：①Cl₂+H₂O?HCl+HClO ②HClO?H⁺+ClO^- ③H₂O?H⁺+OH^-，氯元素守恒書寫物料守恒判斷；
B．水的電離過程為吸熱過程；
C．醋酸為弱酸，加水稀釋促進電離；
D．對應酸的酸性越弱，其鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強，溶液pH越大；當pH相同時，酸越強，鹽的濃度越大．

解答 解：A．在氯水中存在三個平衡，使得氯水具有多樣性：①Cl₂+H₂O?HCl+HClO ②HClO?H⁺+ClO^- ③H₂O?H⁺+OH^-，氯元素守恒得到氯水中：c（Cl₂）=2c（ClO^-）+2c（Cl^-）+2c（HClO），故A錯誤；
B．水的離子積常數Kw 隨著溫度的升高而增大，說明氫離子和氫氧根離子濃度增大，說明水的電離是吸熱反應，故B錯誤；
C．醋酸為弱酸，加水稀釋促進電離，應為b＜a+1，故C正確；
D．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液，已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃，所以水解程度：Na₂CO₃＞CH₃COONa，pH相同時，溶液的濃度：Na₂CO₃＜CH₃COONa，NaOH是強堿．c（Na⁺）最小，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了電解質溶液中離子濃度大小、水的電離及其影響因素，鹽類水解原理等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．