Question

下列表述與示意圖不一致的是（　�。�

• A、圖①表示25℃時，用0.1mol?L^-1鹽酸滴定20mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液．溶液的pH隨鹽酸體積變化的曲線
• B、圖②表示反應2S0₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．正逆反應的平衡常數隨溫度變化的曲線
• C、圖③表示CO₂氣體通入澄清石灰水中．溶液導電能力隨CO₂氣體通入的變化曲線
• D、圖④中a、b曲線分別表示反應CH₂=CH₂（g）+H₂（g）?CH₃CH₃（g）△H＜0．使用和未使用催化劑時．反應過程中的能量變化

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,反應熱和焓變,化學平衡的影響因素,電解質溶液的導電性

專題：圖示題

分析：A、滴定開始前溶液的pH=13，氫氧化鈉與鹽酸恰好反應時，溶液的pH=7，之后鹽酸過量，溶液的pH逐漸減小；
B、應是放熱反應，隨溫度升高平衡逆向進行，逆向反應平衡常數增大，正反應平衡常數減��；
C、根據反應方程式判斷溶液中溶質濃度的變化，濃度的大小決定導電能力的大小；
D、圖象中使用催化劑降低反應活化能，但是該反應是放熱反應，反應物能量大于生成物總能量．

解答： 解：A、用0.1mol?L^-1鹽酸滴定20mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液，加入鹽酸之前，溶液的pH=13，當滴入20mL鹽酸時，氫氧化鈉與鹽酸恰好反應，溶液的pH=7，此時pH曲線出現突變，之后鹽酸過量，溶液的pH逐漸減小，該曲線與實際反應相符，故A正確；
B、反應2S0₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0是放熱反應，隨溫度升高平衡逆向進行，逆向反應平衡常數增大，正反應平衡常數減小，圖象與實際符合，故B正確；
C、CO₂氣體通入澄清石灰水中，隨著不斷通入CO₂發生的化學反應為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O①、CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂②；當CO₂不足量或恰好反應時，發生的反應是①，碳酸鈣是沉淀，水是弱電解質，致溶液中離子濃度逐漸減小，導電能力逐漸減弱；當繼續通入二氧化碳時發生的反應是②，生成的碳酸氫鈣是強電解質，易溶于水，電離出自由移動的離子，溶液中離子濃度逐漸增大，導電能力逐漸增強；當氫氧化鈣完全轉化成碳酸氫鈣，離子濃度達到最大，溶液導電能力最強，繼續通入二氧化碳對導電能力無影響，故C正確；
D、圖象中使用催化劑降低反應活化能，但該反應是放熱反應，反應物能量高，圖象中表示的是吸熱反應，且a為使用催化劑，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了化學反應中的能量變化、溶液導電性強弱判斷、化學平衡的影響因素、酸堿中和滴定曲線的判斷等知識，題目難度中等，注意掌握圖象分析方法及平衡移動原理，明確溶液導電性與溶液中離子濃度之間關系．