Question

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
①18g D₂O含有的電子數為10N_A
②標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為N_A
③同溫、同壓下，相同體積的氫氣和氬氣所含的原子數相等
④標準狀況下22.4L H₂O中的分子數為N_A
⑤10.6g Na₂CO₃溶于水中所得陰、陽離子的個數比為1：2
⑥78g Na₂O₂中含陰、陽離子的總數為3N_A
⑦7.1g Cl₂與足量氫氧化鈉溶液反應轉移電子數為0.1N_A
⑧1mol Na₂O₂與水完全反應時轉移電子數為2N_A．

• A、②⑤⑦
• B、②⑥⑦
• C、③④⑧
• D、②⑤⑧

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：①D₂O分子中含有10個電子，18g重水的物質的量為0.9mol，含有0.9mol電子；
②標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣的物質的量為0.5mol，二者都是雙原子分子，所以含有1mol原子；
③同溫、同壓下，相同體積的氫氣和氬氣所含的分子數相等，氬氣為 單原子分子，二者含有的原子數不同；
④標準狀況下H₂O的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量；
⑤10.6g Na₂CO₃溶于水后，碳酸根離子部分水解，溶液中碳酸根離子數目減小；
⑥過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，78g Na₂O₂的物質的量為1mol，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子；
⑦氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑；
⑧過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，1mol Na₂O₂與水完全反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子．

解答： 解：①18g D₂O的物質的量為0.9mol，1mol重水中含有0.9mol電子，含有的電子數為0.9N_A，故①錯誤；
②標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣的物質的量為0.5mol，含有的原子數為N_A，故②正確；
③氬氣為單原子分子，同溫、同壓下，相同體積的氫氣和氬氣所含的分子數相等，但是含有的原子數不相等，故③錯誤；
④標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積22.4L H₂O的物質的量，故④錯誤；
⑤10.6g Na₂CO₃的物質的量為0.1mol，0.1mol碳酸鈉溶于水中，碳酸根離子部分水解，導致碳酸根離子數目減少，則陰、陽離子的個數比小于1：2，故⑤錯誤；
⑥78g Na₂O₂的物質的量為1mol，含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子，含陰、陽離子的總數為3N_A，故⑥正確；
⑦7.1g Cl₂的物質的量為0.1mol，0.1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移了0.1mol導致，轉移電子數為0.1N_A，故⑦正確；
⑧1mol Na₂O₂與水完全反應生成0.5mol氧氣，轉移了1mol電子，轉移電子數為 N_A，故⑧錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．試題有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．