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5．在CsCl晶體中，每個Cs+周圍的Cl-個數是（　　）
A．6B．8C．9D．11

分析 根據CsCl晶胞圖解答．

解答 解：CsCl晶胞圖為，在CsCl晶體中每個Cs+周圍都緊鄰8個Cl-，每個Cs+等距離緊鄰的有6個Cs+，故選B．

點評 本題考查晶體結構，明確晶胞結構是解本題關鍵，注意把握常見晶體的晶胞的結構，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．對于可逆反應A+B?C，改變反應條件，正逆反應速率隨之變化．請你判斷在其他因素一定時，改變下列某個條件的瞬時，正逆反應速率的變化情況是（填“增大”“減小”或“不變”）
（1）增大A的濃度ν正增大，v逆不變
（2）減小體系的壓強ν正減小，v逆減小
（3）升高溫度，ν正增大，v逆增大
（4）使用催化劑，ν正增大，v逆增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鹽在化學工業中有重要的應用，請回答下列問題
（1）用離子方程式表示FeCl3可作凈水劑的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）常溫下，在pH=3的硫酸與pH=11的Na2S溶液中，水電離出來的c（OH-）之比為1：108，向Na2S溶液中加入AlCl3溶液時，產生白色沉淀和有臭雞蛋味的氣體，其離子方程式為：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（3）c（NH4+）相等的下列溶液①NH4Cl ②NH4HSO4 ③（NH4）2SO4  ④CH3COONH4 ⑤NH3H2O，溶液的物質的量濃度由小到大的順序是③＞②＞①＞④＞⑤ （用序號表示）
（4）已知t℃時AgCl的Ksp=2×10-10；（2）在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列正確的是C
A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B．t℃時，在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點
C．在t℃時，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl-先沉淀
D．在t℃時，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
（5）已知某溫度時：Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=1×10-20．在該溫度下向Fe3+、Cu2+均為0.01mol•L-1的溶液中逐滴加入NaOH溶液，要Fe3+完全沉淀，而Cu2+不產生沉淀，溶液中PH應控制的范圍是3～5．（當離子濃度小于1×10-5mol/L時，認為完全沉淀）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列各項中表達不正確的是（　　）
A．H、D、T表示三種核素B．F-離子結構示意圖
C．次氯酸電子式 D．用電子式表示HCl形成過程

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關化學反應過程或實驗現象的結論中，正確的是（　　）
A．NH3的水溶液可以導電，說明NH3是電解質
B．海帶中的碘為碘化鉀，加硝酸銀溶液有黃色沉淀產生
C．用酒精可萃取碘水中的碘單質
D．向淀粉碘化鉀溶液中加入溴水，溶液變為藍色，說明Br2的氧化性強于I2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于化學鍵說法正確的是（　　）
A．構成單質分子的微粒中不一定含有化學鍵
B．只含有共價鍵的物質一定是共價化合物
C．NaCl溶于水破壞了離子鍵，乙醇溶于水破壞了共價鍵
D．CaCl2中既有共價鍵又有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．“亮菌甲素”的結構簡式為如圖所示，它配以輔料丙二1，3，5醇溶成針劑用于臨床，而假藥“亮菌甲素”是用廉價的二甘醇作為輔料．二甘醇為工業溶劑，有很強的毒性，會使腎功能衰竭．請回答下列問題：
（1）“亮菌甲素”的分子式為C12H10O5．
（2）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質不存在．寫出其屬于醇類的同分異構體的結構簡式CH3CH（OH）CH2OH、CH2（OH）CH2CH2（OH）．
（3）下列有關“亮菌甲素”的敘述正確的是AD（填序號）．
A．“亮菌甲素”能與H2發生加成反應
B．不能使酸性KMnO4褪色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種
D．1mol“亮菌甲素”最多與3molNaOH反應
（4）核磁共振氫譜分析，發現二甘醇分子中有3個吸收峰，其峰面積之比為2：2：1．又知二甘醇中C、O元素的質量分數相同，且H的質量分數為9.4%，1mol二甘醇與足量的金屬鈉反應生成1molH2．寫出二甘醇與乙酸（按物質的量之比1：1）反應的化學方程式HOCH2CH2OCH2CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$HOCH2CH2OCH2CH2OOCCH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）氯元素的最高價氧化物為無色液體，0.25mol 該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ 的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）；△H=-4QkJ/mol
（2）已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）=$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
則2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Fe2O3（s） 的△H 是-824.4kJ•mol-1
（3）意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結構如圖1所示．已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ．根據以上信息和數據，寫出N4氣體轉變為N2的熱化學方程式：N4（g）=N2（g）△H=-882kJ/mol
（4）如圖2是丙烷（C3H8）、二甲醚（CH3OCH3）燃燒過程中能量變化圖，其中x為各自反應中對應的系數．
根據該圖寫出二甲醚燃燒的熱化學方程式：CH3OCH3（g）+3O2（g）→2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、W、R是短周期中的常見元素，其相關信息如表：
元素相關信息
X原子核內無中子
Y組成蛋白質的基礎元素，其最高正化合價與最低負化合價的代數和為2
Z地殼中含量最高的元素
W原子質量數為23，中子數為12
R其離子是第三周期金屬元素的離子中半徑最小的
（1）Y、Z、W、R四種元素的原子半徑從大到小的順序是Na＞Al＞N＞O（用元素符號表示）．
（2）Y2電子式為，X、Y、Z形成的化合物可用作化肥，該物質所含化學鍵的類型是離子、共價（填共價或離子）；X與Z形成的18e-微粒的結構式為H-O-O-H．
（3）砷（As）是人體必需的微量元素，與Y同一主族，As原子比Y原子多兩個電子層，則砷的原子序數為33，其最高價氧化物的化學式為As2O5．該族第二到四周期元素的氣態氫化物的穩定性從大到小的順序是NH3＞PH3＞AsH3（用化學式表示）．
（4）W在元素周期表中的位置為第三周期第ⅠA族，能夠說明W和R金屬性強弱的依據有cd．
a．W單質的熔點比R單質的熔點低          
b．W的化合價比R的低
c．常溫下W單質與水的反應很劇烈，而R單質在加熱條件下與水反應現象不明顯
d．W最高價氧化物的水化物的堿性比R強
（5）寫出工業上冶煉R的化學反應方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{熔融}$4Al+3O2↑．

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