Question

9．向10mL濃度均為3mol•L^-1的HNO₃與H₂SO₄的混合溶液中加入1.92g銅，充分反應后，設溶液體積仍為10mL，則產生的氣體在標準狀況下的體積是多少升（　　）

• A． 0.448 L
• B． 0.224L
• C． 0.336L
• D． 無法求解

Answer 1

分析 n（H⁺）=3mol•L^-1×0.01L×1+3mol•L^-1×0.01L×2=0.09mol，n（NO₃^-）=3mol•L^-1×0.01L=0.03mol，
n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，結合反應的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O解答該題．

解答 解：n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，n（H⁺）=3mol•L^-1×0.01L×1+3mol•L^-1×0.01L×2=0.09mol，n（NO₃^-）=3mol•L^-1×0.01L=0.03mol，
3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3 Cu²⁺+2NO↑+4H₂O 
  3       8      2    
0.03  0.09  0.03  
可知Cu完全反應，H⁺和NO₃^-過量，
由反應的離子方程式可知：n（NO）=$\frac{0.03mol×2}{3}$=0.02mol，
V（NO）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發生的反應、過量判斷為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意結合離子反應計算，題目難度不大．