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如圖用交叉分類法表示了一些物質或概念之間的從屬或包含關系，其中正確的是 （　　）
XYZ
A置換反應氧化還原反應離子反應
B銅單質非電解質
C石灰水電解質分散系
D液氨化合物純凈物
A、AB、BC、CD、D
考點：化學基本反應類型,混合物和純凈物,單質和化合物,氧化還原反應,電解質與非電解質
專題：
分析：由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質的組成和性質來分析物質的類別，再根據概念的從屬關系來解答．
解答： 解：A、氧化還原反應有些不是離子反應，故Z不能完全包含Y，故A錯誤；
B、非電解質屬于化合物，故B錯誤；
C、分散系屬于混合物，電解質屬于純凈物，故不存在包含關系，故C錯誤；
D、純凈物包含化合物，化合物包含液氨，故D正確，故選D．
點評：本題考查物質的組成和分類、四大反應液類型間的關系，比較簡單，屬于基礎題．學生應能識別常見物質的種類，并能利用其組成來判斷物質的類別是解答的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在體積為2L的恒容密閉容器中存在以下反應：
CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；該反應的正反應為吸熱反應，請根據題目要求回答下列問題：
①判斷該可逆反應達到平衡狀態的依據是（填序號）
 
．
A．v正（CH3OH）=v正（CO2）               
B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．混合氣體的密度不變
D．CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化
②在一定條件下，當該反應處于化學平衡狀態時，下列操作可使化學平衡向逆反應方向移動的是
 
（填序號）．
A．升高溫度　　   B．降低溫度　　        C．增大壓強D．減小壓強　　   E．加入催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3．
（1）寫出下列元素符號：B
 
，C
 
，D
 

（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：
 
．
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：
 
．
（4）C、D、E的氫化物穩定性由強到弱依次為：（用化學式表示）
 
．
（5）D、E兩元素形成化合物屬
 
（“離子”或“共價”）化合物．其中D顯最高價的化合物與水反應能生成兩種酸，寫出其反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W最外層有5個電子，則下列說法正確的是（　　）
WX
YZ
A、Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
B、X、Y、Z中最簡單氫化物穩定性最弱的是Y
C、X元素形成的單核陰離子還原性強于Y
D、Z元素單質在化學反應中只表現氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有以下物質，①NaCl晶體  ②蔗糖晶體  ③純醋酸  ④鐵  ⑤硫酸鋇晶體  ⑥SO2  ⑦CH4  ⑧熔化的KNO3，⑨稀硫酸，⑩KOH溶液．這些物質中（填序號）：其中，屬于電解質的是
 
，屬于非電解質的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

治理環境污染刻不容緩，建設美麗中國是十八大的奮斗目標．2012年底鋰電池總產量超過35億只，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的．因此鋰電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO2）、導電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機粘接劑．某回收工藝流程如下：

（1）根據上述工藝流程圖得出：可回收到的產物除了有Li2CO3，還有
 
、
 
；
（2）鋰電池使用廣泛的主要原因是
 
；
（3）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留單質鋰，為了安全生產，對拆解環境的要求是
 
；
（4）堿浸時主要反應的化學方程式為
 
；
（5）最后一步過濾應趁熱過濾，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素都位于短周期，它們的原子序數依次增加，A原子核內無中子，B原子有2個電子層，且最外層電子數是次外層電子數的3倍，C與A同主族，D的最外層電子數等于A和B的最外層電子數之和．由此回答：
（1）B在元素周期表的位置
 
；寫出由A原子和B原子形成的化合物A2B的電子式
 
．
（2）寫出C的單質與化合物A2B反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質）為原料獲得．工藝流程如圖：

已知：25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數和完全沉淀的pH范圍如下表所示．
Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2
Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-316.5×10-18
完全沉淀pH≥9.6≥3.2≥5.6≥8.4
請回答下列問題：
（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有
 
．
A．升高反應溫度       B．增大壓強        C．在反應過程中不斷攪拌
（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是
 
（用離子方程式表示）；加入NaOH調節pH的范圍是
 
，為了除去溶液中的
 
離子．
（3）濾液Ⅱ的主要成分是
 
．
（4）檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是
 
．
（5）操作Ⅰ的實驗步驟依次為：
①
 
；
②
 
；
③蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO4?6H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO4?6H2O晶體并晾干．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的是（　　）
A、
檢查裝置氣密性
B、
向容量瓶中轉移液體
C、
測量Cu與濃硝酸產生氣體體積
D、
實驗室制取并收集NH3

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同步練習冊答案
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