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8．下列實驗不能達到目的是（　　）
A．用品紅溶液鑒別CO2和SO2
B．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH
C．用NaOH溶液液鑒別MgCl2和AlCl3溶液
D．用焰色反應鑒別NaCl和KCl

分析 A．二氧化硫具有漂白性；
B．測定pH，應避免實驗誤差；
C．氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液；
D．鈉、鉀的焰色反應不同．

解答 解：A．二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，可鑒別，故A正確；
B．不能用濕潤的pH試紙測定pH，應避免實驗誤差，故B錯誤；
C．加入氫氧化鈉分別生成氫氧化鎂和氫氧化鋁，氫氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液，可鑒別，故C正確；
D．鈉、鉀的焰色反應不同，可鑒別，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，注意把握物質的性質的異同，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下反應H2（g）+I2（g）═2HI（g）達到平衡狀態的標志是（　　）
A．υ（正、H2）=υ（逆、HI）
B．容器內的總壓強不隨時間而變化
C．單位時間內生成2n mol HI的同時，生成n mol的I2
D．H2、I2、HI的反應速率比為2：2：1的狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（Ⅰ）已知在448℃時，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數 K1為49，則該溫度下反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數K2為$\frac{1}{49}$；反應$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）的平衡常數K3為7．
（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：
t/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是BC．
A．容器中壓強不變  B．混合氣體中c（CO）不變  C．v（H2）正=v（H2O）逆   D．c（CO2）=c（CO）
（4）在800℃時，發生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c（CO2）為2mol/L，c（H2）為1.5mol/L，c（CO）為1mol/L，c（H2O）為3mol/L，則下一時刻，反應向逆向（填“正向”或“逆向”）進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產、生活中有著重要的應用．請你根據所學知識回答下列問題：
I．把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現象是：溶液變為紅色，然后褪色；
請你解釋其中的原因氯氣溶液水生成鹽酸和次氯酸，使溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇到酸顯紅色，生成的次氯酸具有漂白性，能夠使變紅的石蕊褪色．
Ⅱ．某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應原理為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O（用離子方程式表示）．
（2）實驗室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，這種溶液0.05L才能與2.24L氯氣（STP）恰好完全反應．
（3）配制100mL4.0mol•L-1NaOH溶液的實驗步驟：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶．
d．用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
①配制過程中不需要用到的儀器是D．
A．燒杯     B．玻璃棒     C.100mL容量瓶     D．錐形瓶
②上述步驟的正確操作順序是abdcfe．
③所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是16.0g．
④配制過程中出現以下情況，對所配制溶液濃度無影響的是C．
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒．
B．如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．
C．容量瓶沒有干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為S、C；
（2）Q的元素符號是Cr，它位于第四周期第ⅥB族，它的外圍電子排布式為3d54s1，在形成化合物時它的最高化合價為+6；
（3）XZ2與YZ2分子的空間結構分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），原因SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子．
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的4種氫鍵F-H…F、O-H…O、O-H…F、F-H…O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于可逆反應4NH3+5O2?4NO+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）
A．達到平衡時，4v（O2）正=5v（NO）逆
B．達到平衡狀態后，NH3、O2、NO、H2O（g）的物質的量之比為4：5：4：6
C．達到平衡狀態時，若增加容器體積，則反應速率增大
D．若單位時間生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）下列五種物質中，①Ar  ②CO2 ③SiO2 ④Ba（OH）2 ⑤K2S，含有共價鍵的物質有②③④ （填序號）
分別寫出 CO2、Ba（OH）2 的電子式、．
（2）請用下列物質的轉化或分離方法的序號填空（每一項只填寫一種方法）．
①溶解  ②裂解  ③分餾 ④裂化  ⑤干餾  ⑥蒸餾  ⑦電解  ⑧過濾  ⑨萃取
把煤轉化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等⑤．
從原油中分離出汽油、煤油、柴油等③．
將重油轉化為汽油④．
從海水中得到的無水MgC12提取金屬鎂⑦．
（3）丙烯（C3H6）可以發生加聚反應形成聚合物，請寫出丙烯聚合物的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某化學研究性學習小組探討Fe3+和SO32-之間發生怎樣的反應，請你一起參與并協助他們完成實驗．
（1）提出猜想：
甲同學認為發生氧化還原反應，其反應的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；
乙同學認為發生雙水解反應，其反應方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3；
（2）實驗驗證：
丙同學設計了下列實驗來探究反應的可能性．
①為了檢驗所用Na2SO3是否變質，應選用的試劑是BaCl2溶液、稀鹽酸；
②取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變為紅褐色（無氣泡產生，也無沉淀生成）；
③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色；
（3）得出結論：
1．根據上述丙同學的實驗得出的結論是：Fe3+與SO32-同時發生氧化還原反應和雙水解反應；
2．上述丙同學的實驗③中溶液變成血紅色的離子方程式為Fe（OH）3（膠體）+3SCN-=Fe（SCN）3+3OH-；
（4）拓展探究：
①丁同學在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的離子方程式是2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑；
②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，其可能的原因除SO32-水解能力較CO32-小（填“大”或“小”）外，還有SO32-有較強的還原性，而CO32-沒有還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．現有270克質量分數為10%的CuCl2溶液，計算：
（1）溶液中CuCl2質量；
（2）溶液中CuCl2的物質的量；
（3）溶液中Cu2+和Cl-的物質的量；
（4）如果溶液體積為250ml，CuCl2的物質的量濃度是多少？

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