Question

在一定的條件下，將 2mol SO₂和1mol O₂充入一定容密閉容器中，發生下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，當達到平衡狀態時，下列說法中正確的是（　　）

A．生成 2 mol SO₃

B．放出熱量197 kJ

C．SO₂ 和 SO₃ 共有 2 mol

D．含有氧原子共有3mol

Answer 1

分析：A、反應時可逆反應不能進行徹底；
B、反應時可逆反應不能進行徹底；
C、依據硫元素守恒分析判斷；
D、依據營養素守恒分析計算判斷．

解答：解：A、在一定的條件下，將 2mol SO₂和1mol O₂充入一定容密閉容器中，反應時可逆反應生成三氧化硫小于2mol，故A錯誤；
B、在一定的條件下，將 2mol SO₂和1mol O₂充入一定容密閉容器中，反應放出的熱量小于197KJ；故B錯誤；
C、在一定的條件下，將 2mol SO₂和1mol O₂充入一定容密閉容器中，發生下列反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），依據硫元素守恒可知SO₂ 和 SO₃ 共有 2 mol，故C正確；
D、依據氧元素守恒可知混合氣體中含氧原子共6mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學反應達到平衡的分析判斷，反應時可逆反應不能進行徹底，理解焓變是完全轉化時放出的熱量，題目較簡單．