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在一定的條件下，將10molH2和1molN2充入一密閉容器中，在適當條件下使其發生反應：N2+3H2?2NH3，達到平衡后．則H2的轉化率可能是（　　）
分析：假定氮氣完全反應計算參加反應的氫氣的物質的量，計算氫氣轉化率的極大值，由于反應是可逆反應，氮氣不能完全反應，故氫氣的實際轉化率小于該極大值．
解答：解：假定1mol氮氣完全反應，由方程式N2+3H2?2NH3可知，參加反應的氫氣的物質的量為1mol×3=3mol，
故氫氣轉化率的極大值為：
3mol
10mol
×100%=30%，
由于反應是可逆反應，氮氣不能完全反應，故氫氣的實際轉化率小于30%，
故選C．
點評：本題考查化學平衡的有關計算、可逆反應的特征等，難度不大，注意利用極值法解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?南充模擬）A、B、C、D、E是五種中學常見的單質，已知A、B、C、D在常溫下均為氣體．E是地殼中含量居第二位的金屬．D可分別跟A、B、C在一定的條件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z與Ne的電子數相等，A是第三周期的元素．有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）：
（1）A的化學式為
Cl2
Cl2
，B的化學式為
O2
O2
，C的電子式為
．
（2）Z和W在催化劑和加熱的條件下反應生成C和Y，這是一個很有意義的反應，可以消除W對環境的污染，該反應的化學方程式為
6NO+4NH35N2+6H2O
6NO+4NH35N2+6H2O
．
（3）將N溶液滴入G的溶液中會產生W，寫出上述變化的離子反應方程式：
4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+
4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+
．
（4）Z與N恰好反應后產物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）
小于
小于
7，用離子反應方程式表示其原因為
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數依次增大，有關信息如下：
元素 有關信息
X 在自然界中原子半徑最小
Y 最外層電子數是次外層的2倍
Z 元素的主要化合價為-2價
M 其單質及其化合物的焰色為黃色
N 與Y同主族，其單質為半導體材料
請回答：
（1）X2Z的電子式是
；M2Z中所含化學鍵類型是
離子鍵
離子鍵
．
（2）Y的非金屬性比N
強
強
（填“強”或“弱”），能證明此結論的事實是
CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-
CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-
（用離子方程式表示）．
（3）YX4的結構式為
；分子里各原子的空間分布具有
正四面體
正四面體
結構；在光照的條件下，將1mol YX4與1mol Cl2混合充分反應后，得到的產物有
5
5
種．
（4）Y與X可形成原子個數為1：1的有機物，寫出該有機物與氫氣反應的方程式
CH≡CH+H2
一定條件
CH3CH3或+3H2
Ni
△
CH≡CH+H2
一定條件
CH3CH3或+3H2
Ni
△
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，發生反應：aX（g）+3Y（g）?2Z（g）經過10min反應達到平衡狀態，Y的濃度為0.2mol/L，Z的物質的量分數為
4
7
．
計算并回答：
①10分鐘內，Z的平均反應速率為
0.04mol/（l?min）
0.04mol/（l?min）

②計算a 的值（要求有具體過程）
③該條件下X的平衡轉化率
66.7%
66.7%
（百分數表示，保留一位小數）
④該條件下反應2Z（g）?aX（g）+3Y（g）的平衡常數為
0.005mol2．L-2
0.005mol2．L-2

⑤將體積比為 1：3的X和Y的混合氣體，通入上述密閉容器中，在一定的條件下發生反應，達到化學平衡時，混合氣體中X的體積分數為 w%（w＜25），則混合氣體中Z的體積分數是
1-4w%
1-4w%
，容器內的壓強為反應前的
25
50-w
25
50-w
 倍．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應溫度為80℃，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品．反應方程式為：
2AgNO3+4KOH+K2S2O8
  △  
.
 
 Ag2O2↓+2KNO3+K2SO4+2H2O
回答下列問題：
（1）上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是
取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）
取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）

（2）銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2 轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn（OH）4，請寫出相關反應方程式：正極
Ag2O2+4e-+2H2O=2Ag+4OH-
Ag2O2+4e-+2H2O=2Ag+4OH-
，負極
2Zn-4e-+8OH-=2Zn（OH）42-
2Zn-4e-+8OH-=2Zn（OH）42-
，總反應式
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag
．
（3）反應過程中，溶液里OH-將向
負極
負極
在“正極”、“負極”中選擇）移動，正極c（OH-）將
增大
增大
（在“增大”，“減小”，“不變”中選擇）
（4）準確稱取上述制備的樣品（設僅含Ag2O2和Ag2O）2.588g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2，得到224.0mLO2（標準狀況下）．計算樣品中Ag2O2的質量分數（計算結果精確到小數點后兩位）．

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