常溫下，往H2O IO
溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發生如下兩個反應：
2Fe2＋＋H2O IO＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
2Fe3＋＋H2O IO===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
下列說法正確的是 ( )
A．H2O IO的氧化性比Fe3＋強，其還原性比Fe2＋弱
B．在H2O IO分解過程中，溶液的pH逐漸下降
C．在H2O IO分解過程中， Fe2＋和Fe3＋的總量發生變化
D．H2O IO生產過程要嚴格避免混入Fe2＋
中考利劍中考試卷匯編系列答案
教育世家狀元卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
| A、HSO3Cl具有強腐蝕性 | B、HSO3Cl也可以用濃鹽酸與濃硫酸反應制得 | C、HSO3Cl與NaOH溶液反應生成產物只有NaSO3Cl | D、常溫下，0.1mol的HSO3Cl溶于水制得1L溶液，pH等于1 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
| A、丙三醇不是乙醇的同系物 | B、硫酸銨和醋酸鉛溶液均可使雞蛋清溶液中的蛋白質變性 | C、麥芽糖與蔗糖的水解產物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖 | D、天然植物油常溫下一般呈液態，難溶于水，有恒定的熔點、沸點 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：浙江省蒼南中學2010－2011學年高二下學期期末考試化學試題 題型：022
工業廢水中常含有一定量的Cr2O
和CrO
，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO
Cr2O
Cr3+
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO
(黃色)＋2H+
Cr2O
(橙色)＋H2O
(1)能說明第①步反應達平衡狀態的是________．
a．Cr2O
和CrO
的濃度相同
b．2v(Cr2O
)＝v(CrO
)
c．溶液的顏色不變
(2)第②步中，還原1 mol Cr2O
離子，需要________mol的FeSO4·7H2O．
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)＋3OH―(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH―)＝10－32，要使c(Cr3+)降至10－5 mol/L，溶液的pH應調至________．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O
的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀．
(4)用Fe做電極的原因為________．
(5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋)________，溶液中同時生成的沉淀還有________．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：廣東省汕頭市金山中學2011－2012學年高二上學期12月月考化學試題 題型：022
工業廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種：還原沉淀法和電解法．還原沉淀法的工藝流程為：其中第①步存在平衡：
2CrO42－(黃色)＋2H+
Cr2O72－(橙色)＋H2O
CrO
Cr2O
Cr3－
Cr(OH)3↓
(1)若平衡體系的pH＝2，則溶液顯________色．
(2)能說明第①步反應達平衡狀態的是________．
a．Cr2O72－和CrO42－的濃度相同
b．2v(Cr2O72－)＝v(CrO42－)
c．溶液的顏色不變
(3)第②步中，還原1 mol Cr2O72－離子，需要________mol的FeSO4·7H2O．
(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)＋3OH－(aq)
常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3+)降至10－5 mol/L，溶液的pH應調至________．
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
