Question

近年來(lái)，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質(zhì)（H⁺）作溶劑．電池總反應(yīng)為：C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)

B．1mol CH₃CH₂OH被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子

C．在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極

D．電池正極的電極反應(yīng)為4H⁺+O₂+4e^-→2H₂O

Answer 1

分析：酸性乙醇燃料電池總反應(yīng)為C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，負(fù)極乙醇被氧化生成CO₂，電極反應(yīng)式為C₂H₅OH-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺，正極氧氣得電子生成H₂O，電極反應(yīng)式為4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，結(jié)合原電池的工作原理解答該題．

解答：解：A．由反應(yīng)的總方程式可知乙醇被氧化，在負(fù)極上失去電子，故A正確；
B．負(fù)極反應(yīng)式為C₂H₅OH-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺，1molCH₃CH₂OH被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．電子經(jīng)外電路流向正極，故C正確；
D．正極氧氣得電子生成H₂O，電極反應(yīng)式為4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池的工作原理，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能根據(jù)電池總反應(yīng)判斷正負(fù)極，并能寫(xiě)出電極反應(yīng)式，為解答該題的易錯(cuò)點(diǎn)，注意把握．