Question

近年來，科學家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質（H^＋）作溶劑。電池總反應為：C₂H₅OH＋3O₂＝2CO₂＋3H₂O，下列說法不正確的是

A．乙醇在電池的負極上參加反應

B．1mol CH3CH2OH被氧化轉移6mol e-

C．隨著反應的進行，正極附近的酸性減弱

D．電池正極的正極反應為4H＋＋O2＋4e－＝2H2O

Answer 1

B

解析試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。根據總的方程式可知，乙醇失去電子，在負極通入氧氣得到電子，在正極通入，A正確；乙醇中碳元素的化合價是－2價，反應后變為＋4價，失去6個電子，則1mol CH₃CH₂OH被氧化轉移12mol e-，B不正確；正極消耗氫離子，生成水，電極反應式是O₂＋4e^－＋4H^＋＝2H₂O，即正極附近的酸性減弱，CD正確，答案選B。
考點：考查乙醇燃料電池的有關判斷
點評：該題是高考中的常見題型和重要的考點，屬于中等難度的試題。試題以新型燃料電池為載體，重點考查學生對原電池原理的熟悉了解程度。有利于激發學生的學習興趣和學習積極性，提高學生的應試能力。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，然后結合題意靈活運用即可。