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9．人體內所必需的下列元素中，因攝入量不足而貧血的是（　　）
A．KB．CaC．NaD．Fe

分析 鐵是合成血紅蛋白的主要成分，缺鐵易患貧血，以此解答該題．

解答 解：貧血與血紅蛋白有關，鐵是合成血紅蛋白的主要成分，如鐵攝入量不足，可導致貧血，其它元素與貧血無關．
故選D．

點評 本題考查化學元素與人體健康的關系，為高考考查的熱點之一，題目有利于培養學生良好的科學素養，提高學習的積極性，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．明礬石經處理后得到明礬[KAl（SO4）2•12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如圖1所示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是S．
（2）本工藝的產品Al可以與CuO發生鋁熱反應而得到Cu．金屬晶體銅的原子堆積方式是面心立方最密堆積；銅與濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+2SO2↑+2H2O．
（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結構如圖2所示，該晶體中Al的配位數是4
（4）將SO2通入氨水與BaCl2的混合溶液中，可產生白色沉淀（不考慮溶液中溶解的氧），寫出該反應的總離子方程式是2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+
或2NH3•H2O+SO2+Ba2+=BaSO3↓+2 H2O+2NH4+．
（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
H2O （g）=H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
則SO3 （g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在恒容的密閉容器內放入5molSO2和5molO2，在某溫度下經過反應生成2molSO3，此時密閉容器內壓強是反應前壓強的（　　）
A．2倍B．1.5倍C．0.9倍D．0.5倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列過程中，不涉及化學變化的是（　　）
A．用食醋除水垢
B．甘油加水作護膚劑
C．雙氧水漂白美容
D．烹魚時，加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知質量分數為25%的氨水的密度為0.91g/cm3，用等體積的水稀釋后，所得氨水溶液的質量分數是（　　）
A．小于12.5%B．等于12.5%C．大于12.5%D．無法估計

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）
B．順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產物不同
C．nOH的結構中含有酯基
D．油脂和蛋白質都是能發生水解反應的高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液無色的是（　　）
A．K+、Cl-、NO3-、CO32-B．Ag+、K+、Cl-、NO3-
C．Cu2+、SO42-、Na+、CO32-D．Ba2+、OH-、Mg2+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．現有十種物質：①酒精；②氯化銨；③氟化氫；④氨水；⑤磷酸；⑥碳酸氫鈉；⑦稀硫酸；⑧硫酸鋇；⑨二氧化碳；⑩石墨．用序號填空：
（1）屬于強電解質的是②⑥⑧；
（2）屬于弱電解質的是③⑤；
（3）屬于非電解質的是①⑨．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）工業上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成CH4．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
則CO與H2反應生成CH4（g）和H2O（g）的熱化學方程式為CO （g）+3H2（g）═CH4（g）+H2O（g）△H=-203kJ•mol-1．
（2）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并再生出吸收液，則該反應的化學方程式為2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發生反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖1所示，則壓強P1＜P2（填“＞”或“＜”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；寫出X點對應溫度下的該反應的平衡常數計算式K=$\frac{0.1{6}^{2}×0.1{6}^{2}}{0.02×0.02}$（不必計算出結果）．

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．在275～400℃之間，乙酸的生成速率先降低后升高的原因是溫度在275°C升至300°C時，達平衡后催化劑催化效率降低的因素超過了溫度升高使速率增大的因素，所以乙酸生成速率降低；當溫度由300o升至400oC時，溫度升高使反應速率增大的因素超過了催化劑催化效率降低的因素，所以乙酸的生成速率又增大．
②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是增大反應壓強或增大CO2的濃度（寫一條）．
③乙酸（用HAc表示）電離方程式為HAc?H++Ac-，電離常數用Ka表示；乙酸根的水解方程式為Ac-+H2O?OH-+HAc，水解常數用Kh表示，則Kh=$\frac{Kw}{Ka}$（用Ka和水的離子積KW表示）．

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