【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機，它是以鉑作電極，以KOH溶液作電解質，下列敘述中不正確的是
A．H2在負極發生氧化反應
B．燃料電池的化學能可以全部轉化為電能
C．產物為無污染的水，屬于環境友好電池
D．供電時的總反應為：2H2 + O2 = 2H2O
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如下圖所示，已知C元素形成的單質有“國防金屬”的美譽，E的最高價氧化物對應的水化物能與E的最簡單氫化物反應生成離子化合物。
（1）寫出B、G對應的元素符號______________ 。
（2）D元素在周期表中的位置為______________。
（3）B、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序為______________（寫離子符號）。
（4）上述元素所形成的氣態單質中能用于飲用水消毒的是______________（寫化學式）。
（5）B的單質在F的單質中燃燒的火焰顏色為______________，所形成化合物的電子式為______________。
（6）C元素的單質可以在D和F組成的一種氣態化合物中燃燒，寫出該反應的化學方程式________________。
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【題目】根據氫原子和氟原子的核外電子排布，對F2和HF分子中形成的共價鍵描述正確的是
A. 兩者都為s-s σ 鍵 B. 兩者都為p-p σ 鍵
C. 前者為p-p σ 鍵，后者為s-p σ 鍵 D. 前者為s-s σ 鍵，后者為s-p σ 鍵
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【題目】在100℃時，將0.200 mol的四氧化二氮氣體充入2 L真空的密閉容器中，每隔一定的時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格：
| 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | a | b |
c(NO2) | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
試填空：
(1)該反應的化學方程式為N2O4
2NO2 ，達到平衡時，四氧化二氮的轉化率為__________%，表中c2________c3、a______b(填“>”、“<”或“＝”)。
(2) 20 s時四氧化二氮的濃度c1＝________mol/L，在0 s～20 s時間段內，四氧化二氮的平均反應速率為________mol/(L·s)。
(3)若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，二氧化氮的起始濃度是________mol/L。
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【題目】I.根據下列敘述寫出相應的熱化學方程式：
(1)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是__________________________。
(2)下圖是198 K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。
該反應的熱化學方程式為：_____________________。
(3)甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO2和液態水。已知室溫下1 g甲硅烷自燃放出熱量44.6 kJ，其熱化學方程式是___________________。
II.
（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是_____________________。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據所選反應設計一個原電池，其負極反應為__________________________。
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【題目】A、
、
、
、
是短周期元素,
、、處于同一周期,元素的原子最外層電子數是次外層的2倍,
、
、
、
具有相同電子層結構,下列說法正確的是( )
A. 原子序數:
B. 原子半徑:
C. 最簡單氫化物的熱穩定性:
D. 離子半徑:
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】任何一個自發的氧化還原反應都可以設計成一個原電池。請根據:
Fe+CuSO4== Cu+FeSO4設計成一個原電池。
（1）該電池的負極材料為______，其電極反應為_______；
（2）正極材料為_____，電解質溶液為_____，其電極反應為___________________________。
（3）畫出裝置的簡圖，并注明正負極和電解質________________________
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