【題目】A、
、
、
、
是短周期元素,
、、處于同一周期,元素的原子最外層電子數是次外層的2倍,
、
、
、
具有相同電子層結構,下列說法正確的是( )
A. 原子序數:
B. 原子半徑:
C. 最簡單氫化物的熱穩定性:
D. 離子半徑:
【答案】C
【解析】A、B、C、D、E是短周期元素，A元素的原子最外層電子數是次外層的2倍，由于最外層電子數不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，則A為碳元素；A、B、C處于同一周期，B2-、C-、D+、E3+具有相同電子層結構，可推知B為O元素，C為F元素，D為Na，E為Al，則A．A為碳元素，B為O元素，C為F元素，D為Na，E為Al，故原子序數E＞D＞C＞B＞A，A錯誤；B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞C＞O＞F，B錯誤；C．非金屬性F＞O＞C，氫化物穩定性與元素非金屬性一致，C正確；D．離子的電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞F-＞Na+＞Al3+，D錯誤，答案選C。
一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NO2與SO2能發生反應:NO2+SO2
SO3+NO,某研究小組對此進行相關實驗探究。
(1)已知：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0 kJ mol-1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196. 6 kJ mol-1
則NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+N0(g) △H= ________.
(2)實驗中，尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH溶液吸收N02時，發生的反應為：
2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反應中形成的化學鍵是________(填化學鍵的類型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為____________。
(3)在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比[n0(NO2) : n0 (SO2)] 進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同），測定NO2的平衡轉化率[a(NO2)]。 部分實驗結果如圖所示:
①當容器內_______(填標號)不再隨時間的變化而改變時，可以不斷反應達到了化學平衡狀態。
a.氣體的壓強
b.氣體的平均摩爾質量
c.氣體的密度
d.NO2的體積分數
②如果要將圖中C點的平衡狀態改變為B點的平衡狀態，應采取的措施是________。
③若A點對應實驗中，S02(g)的起始濃度為c0 molL-1 ，經過t min達到平衡狀態，該時段化學反應速率
(N02)= _________molL-1min -1.
④圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為Tc和Td，通過計算判斷：：Tc_____Td(填“＞”、“=”或“＜”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中發生反應N2＋3H2
2NH3，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：
回答下列問題：
(1)處于平衡狀態的時間段是__________(填選項)。
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3
D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
(2) t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項)。
A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度
D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮氣
t1時刻__________；t3時刻__________；t4時刻__________。
(3)依據(2)中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是______(填選項)。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
(4)如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態，請在圖中畫出反應速率的變化曲線。_______
(5)一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機，它是以鉑作電極，以KOH溶液作電解質，下列敘述中不正確的是
A．H2在負極發生氧化反應
B．燃料電池的化學能可以全部轉化為電能
C．產物為無污染的水，屬于環境友好電池
D．供電時的總反應為：2H2 + O2 = 2H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲入若干銅塊以減緩其腐蝕
B. 向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中
減小
C. 一定溫度下，增大反應2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)容器的體積，平衡不移動
D. 反應TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自發進行，其原因是ΔS>0
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A．吸熱、熵增的非自發反應在一定條件下也可能變為自發進行的反應
B．自發反應一定是能發生的反應，非自發反應有可能是能發生的反應
C．凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的
D．放熱、熵增的自發反應在一定的條件下也可能轉變為非自發過程
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料,目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下:
試回答下列問題:
1.為了使
轉化為
,試劑①可以選用________,反應的離子方程式為:____________________________;
2.加入試劑①后,能夠分離得到沉淀的方法是________;
3.試劑②可以選用________;
4.無水
在熔融狀態下,通電后會產生
和
,寫出該反應的化學方程式____________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com