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下列有關離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是（　　）

A、離子化合物中只存在離子鍵，沒有共價鍵

B、構成單質分子的粒子中一定含有共價鍵

C、共價化合物分子中一定不存在離子鍵

D、僅由非金屬元素組成的化合物中一定不含離子鍵

考點：離子化合物的結構特征與性質,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A．離子化合物中可能含有共價鍵；
B．構成單質分子的粒子中不一定含有共價鍵；
C．共價化合物中只含共價鍵；
D．僅由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵．

解答： 解：A．離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH、Na₂O₂等，故A錯誤；
B．構成單質分子的粒子中不一定含有共價鍵，如稀有氣體中不存在化學鍵，故B錯誤；
C．只含共價鍵的化合物是共價化合物，所以共價化合物中只含共價鍵，故C正確；
D．僅由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，如銨鹽，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了物質和化學鍵的關系，不能根據是否含有金屬元素判斷離子鍵，如D選項，稀有氣體分子是單原子分子，不存在化學鍵，為易錯點．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫藥等方面有重要應用．請回答下列問題：
（1）Ge的原子核外電子排布式為

．
（2）C、Si、Sn三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是

．
（3）按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質
①CO₂分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式

；
②SiO₂晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵方式

；
③已知SnO₂是離子晶體，寫出其主要物理性質

（寫出2條即可）；
（4）CO可以和很多金屬形成配合匆，如Ni（CO）₄，Ni與CO之間的鍵型為

．
（5）碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni（CO）₄中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060cm^-1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143cm^-1，則Ni（CO）₄中碳氧鍵的強度與CO分子中碳氧鍵的強度

（填字母）．
A．強 B．弱 C．相等 D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表達正確的是（　　）

A、乙酸的結構簡式：CH₃-COOH

B、丙烷分子的比例模型：

C、Ar原子的結構示意圖：

D、過氧化氫的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A、澄清透明的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、AlO₂^-

B、0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液：K⁺、NH₄⁺、I^-、SCN^-

C、

c(OH-)

c(H+)

=10¹²的溶液中：SO₃^2-、NH₄⁺、NO₃^-、K⁺

D、c（S^2-）=0.1mol?L^-1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、ClO^-、SO₄^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活是緊密相連的，下列說法正確的是（　　）

A、“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油

B、海水淡化能解決淡水供應危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化

C、生鐵在潮濕的空氣中易生銹，其負極反應式為：2H₂O+O2+4e^-=4OH^-

D、BaSO₄在醫學上用做鋇餐，Ba²⁺對人體無毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈

（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液，溶液中c（Na⁺）

c（CH₃COO^-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）
（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈

．
（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則原醋酸溶液中c（H⁺）

氫氧化鈉溶液中c（OH^-），m與n的大小關系是m

n．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A～G均為中學化學常見的物質，A、B、C、F、G為氧化物，D、E為單質．C、D為黑色固體．它們之間有如下圖所示的轉化關系：

（1）寫出下列反應的化學方程式：
①

②

③E→F：

（2）寫出下列反應的化學方程式：
④濕法煉銅：

⑤實驗室制備B：

⑥E與氯化鐵溶液反應：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C均為中學化學中的常見物質，它們含有一種相同的元素．請根據題中信息回答問題．
（1）A、B、C三種物質都由短周期元素組成，D是空氣的主要成分之一，它們存在如下反應轉化關系：A

C
①若A是非金屬單質，常溫下為固態，A與C在一定條件下能發生反應，則C為

；A所形成的一種晶體具有高硬度、高熔點特性，它的晶體類型屬于

．
②若A是金屬單質，則A在元素周期表的位置是

；已知m g A與足量Cl₂反應，生成固體的質量為（m+3.55）g，則等質量的A與D反應完全，生成固體的質量至少為

g．
③若常溫時C為紅棕色氣體，則A可能是

（寫出兩種）；工業上用A與D反應制取B的化學方程式為：

．
（2）已知A、B、C、D存在如圖所示的反應轉化關系：

①若D為生活中常見的金屬單質，圖中反應均為氧化還原反應，請設計一個檢驗B中陽離子的方案

．
②若D為強堿，A為常見的正鹽，A、B、C中共同含有的元素是日常生活中常見的合金元素，圖中反應均為非氧化還原反應，則B是

（用化學式回答）；除去B中混有的少量Mg（OH）₂的操作步驟是：加入足量

溶液，充分反應后過濾，向濾液中通入過量

，過濾．后一步反應的離子方程式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮及其化合物與我們的吃、穿、住、行、健康等都有著密切的聯系，也是高中化學學習中重要的一部分．請回答下列問題：三氟化氮（NF₃）是一種新型的電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其生成物有HF、NO、HNO₃．根據要求回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式：

．反應過程中，氧化劑和還原劑物質的量之比為

．
（2）若反應中生成0.2mol HNO₃，轉移的電子數目為

．

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