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20．2015年3月30日，搭載首顆新一代北斗導航衛星的長征三號丙運載火箭在西昌衛星發射中心點火發射，火箭中使用的高能推進劑為肼（N2H4）與NO2．下列有關該推進劑組成元素的說法中正確的是（　　）
A．氧元素的主要化合價為-2、+6B．N2H4是共價化合物
C．氮的最高價態氧化物為NO2D．原子半徑：H＜N＜O

分析 A、氧元素只有負價，無正價；
B、N2H4分子中只有共價鍵；
C、氮元素的最高價是+5價；
D、電子層數越多半徑越大，電子層數相同時核電荷數越多半徑越小．

解答 解：A、氧元素只有負價，無正價，所以氧元素的主要化合價為-2，故A錯誤；
B、N2H4分子中只有共價鍵，所以是共價化合物，故B正確；
C、氮元素的最高價是+5價，所以氮的最高價氧化物為N2O5，故C錯誤；
D、電子層數越多半徑越大，電子層數相同時核電荷數越多半徑越小，所以原子半徑的大小為：H＜O＜N，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期律的相關知識，化合價氧無正價只有負價，綜合性強，但比較基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿O2稱其質量為36g，若裝滿CO2稱其質量為42g，若裝滿A氣體，稱其質量為52g，則A的相對分子質量是64．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，該酸廣泛存在于多種植物的細胞膜內，其晶體通常含有結晶水（H2C2O4•2H2O），晶體的熔點為101.5℃，無水草酸的熔點為189.5℃．草酸易升華，其在157℃時大量升華，并開始分解，分解產物為CO、CO2、H2O．某研究性學習小組的同學決定對草酸的分解反應進行探究，設計出如下實驗驗證乙二酸的分解并測定其分解率，操作步驟如下：
①先把乙二酸晶體放在烘箱中進行烘烤，去掉結晶水，備用．
②按如圖連接好裝置．

③檢查裝置的氣密性．
④打開活塞a，通入H2一會兒，再關閉a；點然酒精燈b、c．
⑤當C裝置中固體消失后，停止加熱
⑥打開活塞a，繼續通入H2，直至冷卻．
試回答下列問題：
（1）裝置A的作用產生氫氣先排出裝置內的CO2、后將分解生成的CO2全部排入F中，B的作用干燥H2（或除去氫氣中混有的水蒸氣）；裝置E的作用使氣化的乙二酸蒸汽冷卻為固體，避免干擾實驗．
（2）檢驗該套裝置的氣密性的方法是打開啟普發生器的活塞a，觀察B、E、F瓶中是否有氣泡產生，若有氣泡產生，說明不漏氣，氣密性良好．
（3）若分解結束后，不再通入氫氣，會使所測的乙二酸的分解率減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）可以代替裝置G的方法是用氣囊（或球）收集起來．
（5）若稱取H2C2O4（烘干）的質量為4.5g，實驗結束后，稱得D、E、F分別增重0.95g、0.40g、1.98g，則乙二酸的分解率為90%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學知識在生產和生活中有著重要的應用．下列說法中正確的是（　　）
①鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等
②K、Na合金可作原子反應堆的導熱劑
③明礬常作為消毒劑
④Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等
⑤碳酸鈉在醫療上是治療胃酸過多的一種藥劑
⑥發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔．
A．①②③④B．①②④⑥C．①②③④⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現有四種單質組成的合金A，已分析出其中含有硅，為分析出其他成分，用此合金進行一系列實驗，其過程及發生反應的現象如下圖所示．（部分產物略去）（提示：Si+2NaOH═Na2SiO3+2H2↑）
（1）無色氣體B是H2；
（2）寫出A中除硅以外的物質與燒堿溶液反應的兩種方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；
（3）寫出固體F與濃硝酸反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目；
（4）測得淺綠色溶液的pH為5，請寫出向淺綠色溶液中加入少量NaClO溶液后的總離子方程式2Fe2++2H++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是日常生活中電動自行車的主要部件鉛蓄電池結構示意圖．有關說法不正確的是（　　）
A．鉛蓄電池屬于二次電池
B．實際使用過程中可以無限次充放電
C．使用過程中負極發生氧化反應
D．鉛蓄電池體積大有污染還不是最理想的電池

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃時充分反應，達平衡后測得c（C）=0.040mol•L-1放出Q1kJ．
（1）a．v（C）=2v（B）     b．容器內壓強保持不變
c．v逆（A）=2v正（B）       d．容器內氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關系式可表示為Q1=4Q2（用含Q1、Q2的代數式表示）．
（3）若反應溫度升高，A的轉化率減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發生如下反應：X（g）+Y（g）?2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z．下列說法正確的是（　　）
A．用M表示此反應的反應速率γ（M）=0.1a mol•（L•min）-1
B．當混合氣體的質量不再發生變化時，說明反應達到平衡狀態
C．向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應方向移動
D．向上述平衡體系中再充入l mol X，平衡正向移動，因為此時γ正增大，γ逆減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．（1）1mol CO（NH2）2中含1 mol碳原子，2mol氮原子，4 mol氫原子，1 mol氧原子，所含氧原子數跟1 mol H2O所含氧原子數相等．
（2）0.5mol的Fe含3.01×1023個鐵原子，質量是28g；2.107×1024個鐵原子是3.5 mol Fe，質量為196g．

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