Question

10．（1）1mol CO（NH₂）₂中含1 mol碳原子，2mol氮原子，4 mol氫原子，1 mol氧原子，所含氧原子數跟1 mol H₂O所含氧原子數相等．
（2）0.5mol的Fe含3.01×10²³個鐵原子，質量是28g；2.107×10²⁴個鐵原子是3.5 mol Fe，質量為196g．

Answer 1

分析 （1）碳原子物質的量等于CO（NH₂）₂的物質的量，再根據N=nN_A計算C原子數目；氮原子物質的量為CO（NH₂）₂的2倍；氫原子物質的量為CO（NH₂）₂的4倍，進而計算水的物質的量；
（2）根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算．

解答 解：（1）1mol CO（NH₂）₂中含碳原子的物質的量為1mol，含有氮原子的物質的量為1mol×2=2mol，所含氫原子為1mol×4=4mol，所含氧原子的物質的量為1mol，與之含有相同氧原子數目的 H₂O的物質的量為1mol，
故答案為：1；2；4；1；1；
（2）N（Fe）=0.5mol×N_A/mol=3.01×10²³（0.5N_A），
m（Fe）=0.5mol×56g/mol=28g，
2.107×10²⁴個鐵原子是n（Fe）=$\frac{2.17×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=3.5mol，
質量為3.5mol×56g/mol=196g，
故答案為：3.01×10²³（0.5N_A）；28；3.5；196．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．