Question

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A．0.1 mol/L NaHS溶液：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）

B．1 L 0.1 mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）

C．25℃時，pH=9.4，濃度均為0.10 mol/L的HCN與NaCN的混合溶液：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）

D．濃度均為0.1 mol/L的Na2CO3與NaHCO3混合溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

Answer 1

A．NaHS溶液中存在電荷守恒：c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺）；物料守恒：c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）=c（Na⁺），二者聯式可得：c（OH^-）+c（S^2-）=c（H⁺）+c（H₂S），故A錯誤；
B．NH₄⁺和Fe²⁺水解，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺），溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．pH=9.4，濃度均為0.10 mol/L的HCN與NaCN的混合溶液，說明CN^-水解程度大于HCN電離程度，應存在c（HCN）＞c（CN^-），故C錯誤；
D．CO₃^2-和HCO₃^-水解，且CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，溶液呈堿性，則c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-），故D正確．
故選BD．