Question

用一種試劑除去下列各物質中的雜質（括號內為雜質），并寫出反應的離子方程式．
（1）FeSO₄（CuSO₄）：所需試劑（填化學式）

Fe

，所涉及的離子方程式：

Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu

．
（2）O₂（CO₂）：所需試劑（填化學式）

NaOH

，所涉及的離子方程式：

2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O

．

Answer 1

分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變；除雜質題至少要滿足兩個條件：
①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；
②反應后不能引入新的雜質．
注意書寫離子方程式時要遵循電荷守恒、原子守恒和得失電子守恒規律．

解答：解：（1）鐵粉和硫酸銅能發生置換反應生成銅，同時生成硫酸亞鐵，離子方程式為：Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺．
故答案為：Fe粉；Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺．
（2）二氧化碳是酸性氧化物能和堿反應，一氧化碳和堿不反應，所以可以選取氫氧化鈉溶液作除雜劑，離子方程式為：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O．
故答案為：NaOH溶液；CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O．

點評：本題考查除雜，難度不大，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．