Question

用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出反應(yīng)的離子方程式．
（1）FeSO₄（CuSO₄）：所需試劑（填化學(xué)式）

 

，所涉及的離子方程式：

 

．
（2）O₂（CO₂）：所需試劑（填化學(xué)式）

 

，所涉及的離子方程式：

 

．
（3）在某反應(yīng)中起氧化作用的是X₂O₇^2-，在反應(yīng)中，2mol 該離子恰好使8mol SO₃^2-完全氧化為SO₄^2-，則 X₂O₇^2-- 在被還原后X元素的化合價(jià)為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鐵能與CuSO₄反應(yīng)；
（2）根據(jù)CO₂能與NaOH溶液反應(yīng)；
（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等．

解答：解：（1）因Fe能與CuSO₄反應(yīng)：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，生成的銅和過量的鐵粉可以通過過濾除去，既除去了雜質(zhì)，又沒有引入新雜質(zhì)，故答案為：Fe；Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（2）因CO₂能與NaOH溶液反應(yīng)：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，既除去了雜質(zhì)，又沒有引入新雜質(zhì)，故答案為：NaOH； 
2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O；
（3）設(shè)X₂O₇^2-- 在被還原后X元素的化合價(jià)為為Y，1個SO₃^2-完全氧化為SO₄^2-化合價(jià)升高2，1個X₂O₇^2-- 在被還原后化合價(jià)降低2×（6-Y），因氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)相等，則2mol×2×（6-Y）=8mol×2，解得Y=+2，故答案為：+2．

點(diǎn)評：本題主要考查了物質(zhì)的除雜、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，難度不大，其中在求X₂O₇^2-- 降低的化合價(jià)時(shí)要注意
1個X₂O₇^2-- 中有2個X原子．