Question

有硫酸與硝酸的混合液,取出其中10ml,加入足量的BaCl₂溶液,將生成的沉淀過濾洗滌,干燥稱得質量為9.32g.另取這種溶液10ml與4mol/L的NaOH溶液25ml恰好中和。

求混合液中H₂SO₄與HNO₃的物質的量濃度是多少？

另取10ml的混合液與0.96g銅粉共熱時，有多少ml氣體產生?

Answer 1

【小題1】c(H₂SO₄)=4mol/L,c(HNO₃) =2moL/L

【小題2】V(NO)=0.224L

解析:

【小題1】由題意知硫酸鋇的物質的量:n(BaSO₄)=n(H₂SO₄)= 9.32g/233g/moL=0.04mol, 溶液中的H⁺與NaOH反應,n(NaOH)=n(H⁺)=0.025L×4mol/L=0.1mol,  n(HNO₃)=0,1mol－2 n(H₂SO₄)== 0.02mol, c(H₂SO₄)=4mol/L,c(HNO₃) =2moL/L

【小題2】溶液中的n(H⁺)=0.04×2+0.02=0.10mol, n(HNO₃)=0.02mol,n(Cu)=0.015mol,由化學反應3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O,因此與0.015mol的Cu反應需要的H⁺的物質的量為0.04mol<0. 1mol同理反應掉的NO₃^-的物質的量為0.01mol<0.02mol,所以H⁺與NO₃^-均過量,Cu全部溶解,生成的NO的體積應據Cu的物質的量來計算,即n(NO)=2/3×0.015=0.01mol,所以V(NO)=0.224L.