Question

12．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如表所示，Z的單質是常見的半導體材料．下列說法正確的是（　　）

		X
Y	Z	W

• A． X、Z、W的簡單氫化物的穩定性Z＞W＞X
• B． X元素的單質在化學反應中只表現還原性
• C． X、Y的簡單離子半徑Y＞X
• D． Y、Z、X的最高價氧化物均能與NaOH溶液反應

Answer 1

分析 X、Y、Z、W四種短周期元素中，Z的單質是常見的半導體材料，則Z為Si，由元素在元素周期表中的相對位置，可知X為N元素、Y為Al、W為P元素．
A．非金屬性越強，氫化物越穩定；
B．氮氣中N元素化合價為0，反應中化合價可以升高，也可以降低；
C．電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
D．Y、Z、X的最高價氧化物分別為氧化鋁、二氧化硅、五氧化二氮，均能與NaOH溶液反應．

解答 解：X、Y、Z、W四種短周期元素中，Z的單質是常見的半導體材料，則Z為Si，由元素在元素周期表中的相對位置，可知X為N元素、Y為Al、W為P元素．
A．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性Z＜W＜X，非金屬性越強，氫化物越穩定，簡單氫化物的穩定性Z＜W＜X，故A錯誤；
B．氮氣中N元素化合價為0，反應中化合價可以升高，也可以降低，如與氧氣反應生成NO，表現還原性，與氫氣生成氨氣，表現氧化性，故B錯誤；
C．N^3-、Al³⁺電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：N^3-＞Al³⁺，故C錯誤；
D．Y、Z、X的最高價氧化物分別為氧化鋁、二氧化硅、五氧化二氮，氧化鋁屬于兩性氧化物，能與NaOH溶液反應，二氧化硅、五氧化二氮屬于酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應，故D正確，
故選D．

點評 本題考查物質結構性質關系，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握，掌握微粒半徑比較規律，難度不大．