Question

7．如表中各粒子、粒子對應的立體結構及解釋均正確的是（　　）

	分   子	立體結構	原    因
A	甲醛（HCHO）	平面三角形	C原子采用sp2雜化且C原子的價電子均參與成鍵
B	三氯甲烷（CH3Cl）	正四面體	C原子采用sp3雜化且C原子的價電子均參與成鍵
C	銨根離子（NH4+）	三角錐型	N原子采用sp3雜化且4個N-H完全一樣
D	水分子（H2O）	直線型	O原子采用sp3雜化但O原子有兩對價電子未參與成鍵

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 根據價層電子對互斥理論確定分子或者離子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數=配原子個數+孤電子對個數．

解答 解：A、甲醛（HCHO）中心原子C原子采用sp²雜化且C原子的價電子均參與成鍵，分子的立體構型為平面三角形，故A正確；
B、三氯甲烷（CH₃Cl）中心原子C原子采用sp³雜化且C原子的價電子均參與成鍵，但其中有1個C-Cl鍵，所以分子的立體構型為四面體不是正四面體，故B錯誤；
C、NH₄⁺離子中心原子N原子采用sp³雜化且4個N-H完全一樣，所以離子的立體構型為正四面體形，故C錯誤；
D、H₂O分子中心原子O原子采用sp³雜化但O原子有兩對價電子未參與成鍵，所以分子的立體構型為V型，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了微粒空間構型及原子雜化方式，根據價層電子對互斥理論來分析解答即可，難點的孤電子對個數的計算方法，為常考查點，要熟練掌握．