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0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是
A．c(NH4＋)+ c(H＋) ＝c(OH－)
B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)
C．c(NH4＋)+c(NH3·H2O) =2c(Cl－)
D．c(NH4＋) ＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)
A
根據電荷守恒可知c(NH4＋)+ c(H＋) ＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) ，而c(Na＋)＝c(Cl－)，所以選項A正確，B不正確，C中應該是c(NH4＋)+c(NH3·H2O) =c(Cl－)，D應該是c(NH4＋) ＜c(NH3·H2O)，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃，下列溶液的酸性最強的是
A．0.01mol·L-1 H2SO4B．pH=2的H2SO4溶液
C．c(OH-)=10-13 mol·L-1D．pH=1溶液加水稀釋1倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有物質的量濃度均為0.1 mol/L的下列5種物質的水溶液：①HNO3    ②H2SO4③CH3COOH ④  NaOH其溶液中由水電離出的c(H+)的大小關系是
A．③>①=④>②B．③=①=④>②
C．②>①>③>④D．③>①>④>②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）常溫下，兩種溶液：①0.1 mol／L HAC ②0.1 mol／L NaAC。
（1）溶液①的pH       7（填“>”、“<”或“=”），溶液中離子的電荷守恒的關系式是          。
（2）溶液②呈          性（填“酸”、“堿”或“中”）。其原因是          （用離子方程式表示）。
（3）兩種溶液中c（AC－）的大小為          （填序號）。
a. 兩種溶液中c（AC－）都等于0.1 mol／L
b. 兩種溶液中c（AC－）都小于0.1 mol／L
c. HAC溶液中c（AC－）小于NaAC溶液中c（AC－）
（4）若將①②兩溶液按一定的量混合，混合后溶液顯中性，則①②兩溶液的體積關系是：①       ②（填“=”或“>”或“<”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是
A．11∶1B．9∶1C．1∶11D．1∶9

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t℃時某的稀溶液中已知向該溶液中逐滴加入PH=c的鹽液，測得混合溶液的部分PH如下表所示
混合溶液的部分PH
 
溶液體積/ml
鹽液的體積/ml
溶液的PH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c的數值為（   ）
A. 3                      B. 4                             C. 5                             D. 6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在室溫時，向體積為V1、濃度為c1、pH=a的醋酸溶液中加入體積為V2、濃度為c2、pH=b的氫氧化鈉溶液，充分反應。下列關于反應后混合液的敘述一定正確的是
A．若pH=7，且V1=V2，則c1>c2
B．若pH<7，則c(CH3COO-)>c(Na+)>c (H+)>c (OH-)
C．若cl=c2，且V1=V2，則a+b=14
D．若pH>7，且V1=V2，則cl<c2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)KMnO4溶液與H2C2O4溶液可發生如下反應：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（1）該反應速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，這是因為_____(填化學式)對該反應具有催化作用。
（2）據此原理，可以利用KMnO4溶液來測定H2C2O4溶液的濃度，具體做法如下：
①準確配制0.10mol/L的KMnO4溶液
②將KMnO4溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“堿式”）
③準確量取25.00mL H2C2O4溶液于錐形瓶中
④進行滴定
滴定終點有什么現象_________________,是否需要指示劑__________(填“是”或“否”)
（3）在下列操作中，會使測定的H2C2O4溶液濃度偏大的是___________。
①盛裝KMnO4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用KMnO4溶液潤洗
②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液
③盛裝H2C2O4溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未用H2C2O4溶液潤洗
④滴定后觀察滴定管讀數時，視線高于刻度線
（4）滴定時所得的實驗數據如下，試計算所測H2C2O4溶液的濃度為_________mol/L
實驗次數編號
待測液體積mL
滴入的標準液體積（mL）
1
25.00
28.95
2
25.00
25.05
3
25.00
24.95

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，c（OH-）＝10y mol/L。x與y的關系如圖所示：

（1）該溫度下水的離子積為　　　　　　。
（2）該溫度下0.01 mol/L　NaOH溶液的pH為　　　　　。

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