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（4分）某溫度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，c（OH-）＝10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示：

（1）該溫度下水的離子積為　　　　　　。
（2）該溫度下0.01 mol/L　NaOH溶液的pH為　　　　　。
（1）10-15  （2）13
（1）根據(jù)圖像可知，當x＝－10時，y＝－5，所以該溫度下水的離子積為10－10×10－5＝10－15。
（2）0.01 mol/LNaOH溶液中c（OH-）＝0.01 mol/L，所以氫離子濃度為10－15÷0.01＝10－13mol/L，因此pH＝13。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A．c(NH4＋)+ c(H＋) ＝c(OH－)
B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)
C．c(NH4＋)+c(NH3·H2O) =2c(Cl－)
D．c(NH4＋) ＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在Na2S溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是（　　）
A．=2[++]
B．+=++
C．=++2
D．>>>

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH=11,則由NaOH電離出的OH-離子濃度與水電離的OH-離子濃度之比為（    ）
A．1010：1B．5×109：1C．108：1D．1：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至過量，有關(guān)敘述正確的是
A．實驗過程中水的電離程度的變化是先增大后減小
B．當溶液呈中性時，反應(yīng)恰好完全
C．當反應(yīng)恰好完全時，消耗NaOH溶液10mL
D．當溶液呈堿性時，其中離子濃度由大到小的順序可能為c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用0.01 mol/L  H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定時終點判斷有誤差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（設(shè)1滴為0.05ml）則①和②c(H＋)的比值是
A．10B．50C．5×103D．104

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）25℃，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11.
（1）兩溶液中，由水電離出得c(H2O)分別是①NaOH中        ，②Na2CO3中      ，③在1L水中加入上述          會使水的電離程度減小。
（2）各取10mL上述兩種溶液，分別加水沖稀到100mL，pH變化較大的是         ，（填化學式）溶液。
（3）現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是       ，你認為該溶液pH的范圍一定介于   之間。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在100℃的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100℃，水的離子積KW＝1.0×10－12 mol2·L－2。下列說法中正確的是
A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1
B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液與0.01 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，純水中由水電離的c(OH-)=a，pH=1的鹽酸中由水電離的c(OH-)=b，0.2 mol·L-1的醋酸與0.2 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后的溶液中，由水電離的c(OH-)=c，則a、b、c的關(guān)系正確的是  （   ）                                                  
A．a(chǎn)>b=cB．c > a >bC．c>b>a D．b>c>a

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