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11.下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)正確的一組是(  )
A.著色劑---胡蘿卜素、苯甲酸鈉B.調(diào)味劑---亞硝酸鈉、味精
C.防腐劑---氯化鈉、檸檬黃D.營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑---醬油中加鐵

分析 A.苯甲酸鈉具有防腐性;
B.亞硝酸鈉具有毒性,不能用作調(diào)味品;
C.檸檬黃是一種合成色素;
D.鐵是人體的微量元素.

解答 解:A.苯甲酸鈉具有防腐性,可以用作防腐劑,不作著色劑,故A錯(cuò)誤;
B.亞硝酸鈉有毒,適量亞硝酸鈉(NaNO2)可做食品防腐劑,長(zhǎng)期食用會(huì)對(duì)身體有害,不能用作調(diào)味品,故B錯(cuò)誤;
C.檸檬黃是一種合成色素,不能用作防腐劑,故C錯(cuò)誤;
D.鐵是人體的微量元素,是營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)食品添加劑與類別的用途,難度較小,旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.某無(wú)色透明溶液能與鋁反應(yīng)放出H2,則該溶液中可大量共存的離子是(  )
A.OH-  Mg2+  NH4+Cl-B.Cl-  K+  Na+  Ba2+
C.Ba2+Cl-Cu2+  NO3-D.H+  Na+  CO32-Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.今有一混合物水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:Na+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,現(xiàn)取200mL 溶液加入BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推斷不正確的是(  )
A.溶液中一定存在CO32-、SO42-、Na+B.溶液中 c (Na+)≥0.6mol•L-1
C.溶液中一定沒(méi)有Ba2+,可能存在Cl-D.溶液中n(SO42-)≤0.02 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.下列變化中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是(  )
A.鎂與稀鹽酸反應(yīng)B.CO燃燒生成CO2
C.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)D.生石灰溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.常溫下,將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低
B.溫度一定時(shí),向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液,水的離子積常數(shù)Kw變小
C.常溫下,2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)能夠自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
D.由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是(  )
A.Al→Al2O3→Al(OH)3→Na[Al(OH)4]B.N2→NO→NO2→HNO3
C.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D.S→SO3→H2SO4→MgSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.常溫下,兩種溶液①0.1mol/L NH3•H2O  ②0.1mol/L NH4Cl中:(要求原因用離子方程式表述)
(1)溶液①的pH> 7,原因是NH3•H2O?NH4++OH-
(2)溶液②呈酸 性,原因是氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子能水解導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度,溶液呈酸性.升溫可以促進(jìn)NH4Cl 的水解.
(3)兩種溶液中c(NH4+) 的大小為b(填字母).
a.兩種溶液中c(NH4+) 都等于0.1mol/L
b.兩種溶液中c(NH4+) 都小于0.1mol/L
c.NH4Cl溶液中c(NH4+) 小于NH3•H2O溶液中c(NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.一定溫度下,10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液與20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物質(zhì)的量相同
B.25℃時(shí),將a mo1•L-l氨水與0.01 moI•L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)=c(C1-),用含a的代數(shù)式表示反應(yīng)完全時(shí)NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
C.一定溫度下,已知0.1 mol•L-1 的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,加少量燒堿溶液可使溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$值增大
D.等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng),HA放出的氫氣多,說(shuō)明酸性:HA>HB

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.都屬于萘(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:的同系物,則萘和萘的同系物分子組成通式是(  )
A.CnH2n-6(n≥11)B.CnH2n-12(n>10)C.CnH2n-10(n≥10)D.CnH2n-12(n≥10)

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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