Question

17．如表有關實驗現象、解釋和結論都正確的一項是（　　）

	實驗操作	實驗現象	解釋或結論
A	加熱（170℃）乙醇與濃硫酸混合物，將產生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液	酸性高錳酸鉀溶液紫紅色逐漸變淺	可能產生了SO2氣體
B	取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振蕩、靜置	溶液分為兩層，下層是紫紅色	KI和氯水及苯發生反應
C	將少量SO2通入苯酚鈉溶液中，振蕩	溶液中出現渾濁	因為發生了反應： C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+HSO3-
D	把濃氨水加入到盛有Cu2O的試管中	溶液先無色，靜置一段時間后變成藍色	Cu+被空氣氧化成了Cu2+、使溶液顯藍色

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．濃硫酸具有脫水性，C與濃硫酸發生氧化還原反應生成二氧化硫，且二氧化硫具有還原性；
B．先滴加氯水氧化碘離子生成碘，再加入少量苯，碘易溶于苯，苯的密度比水的密度小；
C．少量SO₂通入苯酚鈉溶液中，發生強酸制取弱酸的反應；
D．Cu₂O可溶于濃氨水形成無色配合物，其在空氣中被氧化為藍色的配合物．

解答 解：A．濃硫酸具有脫水性，C與濃硫酸發生氧化還原反應生成二氧化硫，且二氧化硫具有還原性，則酸性高錳酸鉀溶液紫紅色逐漸變淺，可能產生了SO₂氣體，故A正確；
B．先滴加氯水氧化碘離子生成碘，再加入少量苯，碘易溶于苯，苯的密度比水的密度小，則溶液分為兩層，上層是紫紅色，且KI與苯不反應，故B錯誤；
C．少量SO₂通入苯酚鈉溶液中，發生強酸制取弱酸的反應，離子反應為2C₆H₅O^-+SO₂+H₂O═2C₆H₅OH+SO₃^2-，故C錯誤；
D．由現象可知Cu₂O可溶于濃氨水形成無色配合物[Cu（NH₃）₄]²⁺，其在空氣中被氧化為藍色的[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂）]²⁺，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的性質、強酸制取弱酸、絡合反應、氧化還原反應等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的綜合考查，選項D為解答的難點，題目難度中等．