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【題目】下列關于酸堿中和滴定實驗的說法正確的是

A. 用圖B的滴定管可準確量取25.00 mL的酸性KMnO4溶液

B. 滴定過程中，眼睛要時刻注視滴定管中液面的變化

C. 滴定管裝入液體前不需用待裝液潤洗

D. 滴定前平視，滴定結束后仰視讀數，會使測定結果偏大

【答案】D

【解析】

A. 圖B的滴定管下端為乳膠管，是堿式滴定管，高錳酸鉀具有強氧化性，能夠腐蝕乳膠管，不能用堿式滴定管來量取酸性KMnO4溶液，故A錯誤；B. 滴定操作中，眼睛要注視著錐形瓶中溶液的顏色變化，以便及時判斷滴定終點，故B錯誤；C. 為了減小實驗誤差，防止滴定管中的水將溶液稀釋，滴定管應該先使用蒸餾水洗凈，然后使用待測液潤洗，否則會影響標準液的濃度，故C錯誤；D. 滴定前平視，滴定結束后仰視讀數，導致讀取的數值偏大，使得標準溶液的體積偏大，根據c(待測)=可知，會使測定結果偏大，故D正確；故選D。

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【題目】為探究工業尾氣處理副產品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：

請回答：

（1）X含有的兩種元素是__________，其化學式是____________。

（2）無色氣體D與氯化鐵溶液反應的離子方程式是____________________。

（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518 g·L-1），寫出該反應的化學方程式________________________________________。

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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下圖所示，若W原子最外層電子數是其內層電子總數的3/5。下列說法中，正確的是

A. X只有一種氧化物

B. 氣態氫化物的穩定性Z＞W

C. 原子半徑由大到小排列順序Z＞Y＞X

D. 元素X是自然界中形成化合物種類最多的元素

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【題目】I．某化學興趣小組在實驗室用如下裝置制備氯氣：

請回答：

（1）寫出A裝置中制取氯氣的化學方程式____________________。

（2）若要制備純凈、干燥的氯氣，需在A、B之間添加凈化裝置D、E，其中導管連接的順序是____________________ (填寫數字編號)。

II．某化學實驗室產生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，實驗室設計了方案對廢液進行以下三步處理，并回收金屬。

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（1）步驟①中得到的沉淀含有的金屬單質有__________。

（2）步驟②是將Fe2+轉化為Fe3+，還可以選用的試劑是_____。

A．Fe粉 B．NaOH溶液 C．新制氯水 D．稀硫酸

（3）步驟③中加入氨水生成紅褐色沉淀的離子方程式為___________________。

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【題目】0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋，下列有關稀釋后溶液的說法正確的是

A. 電離程度不變

B. 溶液中離子總數增多

C. 溶液導電性增強

D. 溶液中醋酸分子增多

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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A. 3g 3He含有的中子數為1NA

B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數目為0.1NA

C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數為6NA

D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA

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【題目】某溫度下，在恒容的密閉容器中，發生aA(g) + bB(g) hH(g)，達到平衡后，A、B、H的物質的量分別為a mol、b mol、h mol。已知a + b = 2h，若保持溫度不變，將三者的物質的量擴大一倍，則下列判斷正確的是

A. 達到平衡時，混合氣體的密度不變

B. 平衡后b mol/L < c(B) < 2b mol/L

C. 達到平衡時，氣體A的質量分數減小

D. 若其他條件不變，將容器改為恒壓，則平衡后H的體積分數大于1/3

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【題目】一種利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量Fe2O3)聯合生產鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖所示，回答下列問題：

（1）為加快鈦鐵礦在稀硫酸中的溶解，可采取的措施有______任寫兩種)。

（2）FeSO4溶液與 NH4HCO3溶液反應的離子方程式是________。

（3）TiO2+水解為TiO(OH)2沉淀的離子方程式為__________，需要加入Na2CO3粉末的目的是__________________________________________。

（4）常溫下，在生成的FeCO3達到沉淀溶解平衡的溶液中，測得溶液中c(CO32－) = 3.0×10-6 mol/L，需要控制溶液pH____________時，才能使所得的FeCO3中不含Fe(OH)2。(已知：Ksp[FeCO3] = 3.0×10-11，Ksp[Fe(OH)2] = 1.0×10-16)