Question

（1）已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，回答下列問題：
該溶液中c（H⁺）=

 

．HA的電離平衡常數K=

 

；
（2）有甲、乙兩份等體積的濃度均為0.1mol?L^-1的氨水，pH為11．甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH₃?H₂O的電離平衡向

 

（填“促進”或“抑制”）電離的方向移動，溶液的pH將為

 

 （填序號）．
A．9～11之間       B．11     C．12～13之間        D．13
（3）乙用0.1mol?L^-1的氯化銨溶液稀釋100倍．稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液比較，pH

 

（填“甲大”、“乙大”或“相等”）．
（4）氯化銨水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：

 

．
（5）在干燥的氯化氫氣流中加熱水含氯化鎂（MgCl₂?6H₂O）晶體，得到的固體物質是

 

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）0.1mol/L的某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，則溶液中c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，pH=-lgc（H⁺）；電離平衡常數K=

c(A-)．c(H+)

c(HA)

，將溶液中各數據代入即可；
（2）加水稀釋促進弱電解質的電離；將pH=11的氨水稀釋100倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的

1

100

；
（3）氯化銨電離生成的銨根離子能抑制一水合氨的電離；
（4）氯化銨溶液呈酸性的原因是弱堿陽離子水解引起的；
（5）氯化鎂中的鎂離子易水解，在酸性環境下可以抑制水解．

解答： 解：（1）0.1mol/L的某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，則溶液中c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=1.0×10^-4 mol/Lmol/L，
電離平衡常數K=

c(A-)．c(H+)

c(HA)

=

10-4×10-4

0.1

=1×10^-7，
故答案為：1.0×10^-4 mol/L；1×10^-7；
（2）加水稀釋促進弱電解質的電離，甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH₃?H₂O的電離平衡向促進電離的方向移動；將pH=11的氨水稀釋100倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來的

1

100

，則溶液的pH應該9-11之間；
故答案為：促進；A；
（3）氯化銨電離生成的銨根離子能抑制一水合氨的電離，乙用0.1mol?L^-1的氯化銨溶液稀釋100倍，則NH₃?H₂O的電離程度比甲中的小，所以甲溶液的氫氧根離子濃度大，PH大，
故答案為：甲大；
（4）氯化銨溶液呈酸性的原因，是弱離子的水解，離子方程式NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（5）氯化鎂中的鎂離子易水解，在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl₂水解，且帶走MgCl₂?6H₂O受熱產生的水汽，故能得到無水MgCl₂；
故答案為：MgCl₂．

點評：本題考查了溶液中氫離子濃度的計算、弱電解質的電離常數、鹽的水解，注意對影響鹽的水解和弱電解質電離平衡的因素的分析和掌握，題目難度中等．